【推荐1】甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)以Na₂CO₃固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：
(i)；
(ii)；
(iii)
①(i)中反应物的总能量___________(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。
②某温度时反应(i)、(ii)、(iii)的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，的平衡常数为K，则K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)向体积为1L恒容反应器中加入2mlCH₃OH及适量催化剂，发生反应，在T₁、T₂(T₁<T₂)时，CH₃OH转化率与时间关系如图所示。
   
①T₂温度下，20min时甲醇的体积分数为___________%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率v(HCHO)=___________。
②T₁温度下该反应的平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，反应器内的初始压强为110³kPa)。
(3)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。
   
①石墨极上的反应式为___________。
②若通过用电器的电子的物质的量为1.2mol，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。

【推荐2】X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号___________，其原子结构示意图为__________________。
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式___________________。
（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________________________。
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为_______________。
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为____________________。
（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO₂（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。
①增加C，化学反应速率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②减小密闭容器的体积，化学反应速率____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO₂为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为________________。

【推荐3】将不同量的H₂O(g)和CO气体分别通入到1L的恒容密闭容器中进行反应： ；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验	温度	起始量		平衡量		达到平衡所需时间
		H2O	CO		CO
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	1.2mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.8mol	3min
3	900℃	a	b	c	d	t

(1)①由以上数据计算，0~5min内实验1中以表示的反应速率为___________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为___________，该反应的逆反应为___________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是___________。
(2)图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是___________ (写2条)。
②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是___________ (写2条)。
(3)在850℃时，其平衡常数K=1，相同温度下，在该容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂，5.0mol H₂，此时反应向___________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为___________。

【推荐1】利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：生成物A的选择性
回答下列问题：
(1)写出与转化为和(反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．       B．反应Ⅰ中
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．混合气体的密度不变
E．的转化率不变
(3)某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH___________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________。

(4)合成尿素也是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中反应Ⅲ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。

②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。

【推荐2】全球大气浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知时，大气中的溶于水存在以下过程：
①
②
过程①的_______0(填“”“”或“”)。溶液中的浓度与其在大气中的分压(分压总压物质的量分数)成正比，比例系数为。当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。
(2)甲烷干法重整制同时存在如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①一定条件下，向恒容密闭容器中通入发生上述反应达到平衡时容器中为为为，此时的浓度为____。
②向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，若只发生反应Ⅰ和Ⅲ，则下列说法正确的是____。
A．高温低压有利于提高的平衡转化率
充分反应后的混合气体中，的体积分数可能达到
C．充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明干重整反应存在限度
当混合气体中恒定时，反应达到平衡状态
③恒温下，向恒压容器中通入物质的量为的和的物质的量随时间变化如图所示。在不变的条件下，改成加入的和的混合气体，请在图中画出的物质的量随时间变化的曲线_______。

④制约于重整工业化应用的主要问题是积碳，关键是开发出具有抗积碳性能的催化剂。催化剂对积碳与消碳的影响如图所示：

则工业生产时应选择的催化剂是_______(填“A”或“”)，理由是_______。

【推荐3】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0.
(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的___________。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．N2百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(2)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N₂和5.2 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①10 min时用N₂表示的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1.此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH=+181 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-484 kJ·mol^-1
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___________。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH=-206.0 kJ·mol^-1①。
该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ.甲醇合成反应：
ⅱ.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH=-24.0 kJ·mol^-1
起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。
(4)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。
(5)在一定条件下，将CO和H₂按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的总物质的量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变

D．每生成1 mol CH3OCH3(g)，同时生成2 mol CO

【推荐1】二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应___________。下列措施中，能提高产率的有___________。
A．使用合适的催化剂       B．升高温度       C．增大压强
(2)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是___________。

A．
B．
C．若在P₃和时，起始，则达到平衡时，CO转化率小于50%
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚。观察图回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(4)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是___________，b电极的电极反应式为___________。

(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
，。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。

【推荐3】电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
Ⅰ.1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。
(1)某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择 ___________；正极的电极反应式为___________。
Ⅱ.一种以液态肼为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀银，装置如图乙所示。

(2)a电极为燃料电池的___________极填“正”或“负”，其电极反应方程式为___________。
(3)d电极应选用的电极材料为___________。(填“铁”或“银”)
Ⅲ.氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氰化物以代表，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：



(4)铁电极上发生的电极反应为___________。
(5)该电解过程一般控制在之间，偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是___________。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生，同时在铁电极处产生气体，则氰去除率为 ___________。氰去除率