研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
（1）CO可用于高炉炼铁。
已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g） △H=akJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=bkJ·mol-1
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________ kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）
（2）一定条件下，CO2和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v（H2）=____________ ，该温度下反应的平衡常数K=____________ 。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则ω、x、y、z需满足的关系是y=____________ ，（用含x、w的代数式表示），且___________ 。
（3）已知反应C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） △H。温度、压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示：
则该反应的△H___________ 0（填“＞”“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是___________ 。
（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2
CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K=___________ 。
（1）CO可用于高炉炼铁。
已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g） △H=akJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=bkJ·mol-1
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=
（2）一定条件下，CO2和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）。| 容器 | 反应物 |
| 甲 | 8molCO2（g）、16molH2（g） |
| 乙 | ωmolCO2（g）、xmolH2（g）、ymolCO（g）、zmolH2O（g） |
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v（H2）=
（3）已知反应C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）
C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） △H。温度、压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示：则该反应的△H
（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2
CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K=
更新时间：2019-05-06 09:58:47
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【推荐1】化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______ 。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______ （填序号）
A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B．图II中产生气体的速度比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
CH4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________ 。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极反应式为：__________ 。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________ （填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________ 。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：
A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B．图II中产生气体的速度比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
CH4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极反应式为：
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式
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解题方法
【推荐2】I．若已知: Cu(OH)2 (s) ⇌ Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) ⇌H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________ ，该反应的平衡常数为_______ ，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。
该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________ 。
H2O(l) ⇌H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式
II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。
该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
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【推荐3】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________
A.混合气体的密度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1
②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________________________ 。
（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式________________ ；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=________ ；若T1＜T2，则该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________ 。
（1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1
②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为
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解题方法
【推荐1】化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。因此，研发
利用技术，降低空气中含量成为研究热点。以、
为原料同时发生反应I、II如下：
反应I.
反应II.
(1)如图1所示，则
_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3mol、1mol气体，的平衡转化率及
的平衡产率随温度变化关系如图2。
已知：的产率=
×100%。
①下列说法正确的是_______ 。
A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B.反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡
C.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
D.加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高的产率
②475K时，反应II的压强平衡常数
_______ (压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
③图2中525K以后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______ 。
(3)已知漂白粉需要密封保存，露置在空气中其有效成分易与反应而变质。
低温时：
高温时：
有研究表明，生成
的反应分两步进行：
i.
ii.
常温下，反应ii能快速进行，但氯气与
反应很难得到
。请画出上述过程中
、
、
、的四种物质在反应过程中的能量图___________ 。
利用技术，降低空气中含量成为研究热点。以、为原料同时发生反应I、II如下：反应I.
反应II.
(1)如图1所示，则
(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3mol
、1mol气体，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图2。已知：
的产率=×100%。①下列说法正确的是
A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B.反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡
C.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
D.加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高
的产率②475K时，反应II的压强平衡常数
③图2中525K以后，
平衡转化率随温度升高而增大的原因是(3)已知漂白粉需要密封保存，露置在空气中其有效成分易与
反应而变质。低温时：
高温时：
有研究表明，生成
的反应分两步进行：i.
ii.
常温下，反应ii能快速进行，但氯气与
反应很难得到。请画出上述过程中、、、的四种物质在反应过程中的能量图
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(0.4)
解题方法
【推荐2】硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，
溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________ (填字母)。
A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．
通入紫色石蕊试液，先变红后褪色
C．酸雨是
的降水，主要是由污染物、
造成
D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：
其中、、
为各步的平衡常数，且
(
表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为p时，测得
，则溶液
___________ 
。
(用含p、a、、、的式子表示)
②滴加NaOH至
时，溶液中
。如果溶液中
，需加NaOH将溶液pH调整为约等于___________ 。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为
。但高温时CO会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
当
时，反应25min，体系中
的比值随温度变化如表所示：
请结合题给反应过程能量图，说明：
①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是___________ 。
②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是___________ 。
(5)氨水也可吸收：
，
。能提高去除率的措施有___________ (填字母)。
A．增大氨水浓度 B．加热煮沸
C．降低烟气的流速 D．补充
，将
氧化为
(1)室温下，
溶液呈碱性的原因是(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是
A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．
通入紫色石蕊试液，先变红后褪色C．酸雨是
的降水，主要是由污染物、造成D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
(3)光谱研究表明，
的水溶液中存在下列平衡：其中
、、为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。①当
的平衡压强为p时，测得，则溶液。(用含p、a、
、、的式子表示)②滴加NaOH至
时，溶液中。如果溶液中，需加NaOH将溶液pH调整为约等于(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的
转化为。但高温时CO会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
当
时，反应25min，体系中的比值随温度变化如表所示：| 温度 | 750K | 1250K | 1750K |
| 比值 | 3.57 | 1.08 | 3.42 |
①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是
②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是
(5)氨水也可吸收
：，。能提高去除率的措施有A．增大氨水浓度 B．加热煮沸
C．降低烟气的流速 D．补充
，将氧化为
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(0.4)
【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)相关化学键的键能数据如下：
则x=___________ ，主反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)主反应在铜催化下的反应历程如下：
决定主反应速率的基元反应为___________ (填标号)，原因是___________ 。
(3)
和
按物质的量之比
，在压强为
，
催化下进行反应，测得转化率和
选择性[选择性=
％]随温度的变化如图所示：
①温度高于
℃，转化率增大的原因可能是___________ 。
②某温度时，若测得转化率为25％，的选择性为20％，副反应的压力商
___________ (以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，保留一位有效数字)。
③若想要提高的产率，除改变温度外，还可采取的措施有___________ 。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)相关化学键的键能数据如下：
| 化学键 | C=O | H—H | C—H | C—O | O—H |
键能 | 803 | 436 | 414 | X | 464 |
(2)主反应在铜催化下的反应历程如下：
| 序号 | 基元反应 |  (活化能/eV) |  (反应能/eV) |
| ① |  | 0.20 |  |
| ② |  | 1.27 | 0.55 |
| ③ |  | 0.76 |  |
| ④ |  | 0.42 | 0.35 |
| ⑤ |  | 0.11 |  |
| ⑥ |  | 0.89 | 0.37 |
| ⑦ |  | 1.01 | 0.32 |
(3)
和按物质的量之比，在压强为，催化下进行反应，测得转化率和选择性[选择性=％]随温度的变化如图所示： ①温度高于
℃，转化率增大的原因可能是②某温度时，若测得
转化率为25％，的选择性为20％，副反应的压力商③若想要提高
的产率，除改变温度外，还可采取的措施有
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【推荐1】氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
Ⅰ. 对合成氨的研究
(1)已知：
，该反应的活化能
，则合成氨反应：
的活化能
_______ 。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入
、
在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
①温度
、
、
中，由低到高为_______ ，
点
的转化率为_______ 。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：
，
，
分别为正反应和逆反应的速率常数；
、
、
代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，
。温度为时，
_______ 
(保留一位小数)。
Ⅱ. 对相关脱硝反应的研究
(3)将等物质的量的
和
分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应
，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点_______ (填“一定”或“不一定”)是平衡状态，请说明理由_______ 。
(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收
和NO。已知：
是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_______ ，应选择_______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅰ. 对合成氨的研究
(1)已知：
，该反应的活化能，则合成氨反应：的活化能(2)在一定条件下，向某反应容器中投入
、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。①温度
、、中，由低到高为点的转化率为②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：
，，分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。温度为时，(保留一位小数)。Ⅱ. 对相关脱硝反应的研究
(3)将等物质的量的
和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收
和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为
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(0.4)
【推荐2】甲烷具有广泛的应用，对于甲烷相关性质的研究成为当前科学研究的重点课题。
(1)利用
和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
。在恒容密闭容器中、
的分压分别为
、
在一定条件下发生上述反应，已知
，某时刻测得
，则该时刻
_______ 
。
(2)
和
反应可以生成化工原料
和
。控制体系压强为
，当原料初始组成
，当反应达平衡时四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。图中表示
、
变化的曲线分别是_______ (填字母序号)。M点对应温度下，的转化率是_______ ，反应的_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应，相同时间内测得的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是_______。
(1)利用
和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：。在恒容密闭容器中、的分压分别为、在一定条件下发生上述反应，已知，某时刻测得，则该时刻。(2)
和反应可以生成化工原料和。控制体系压强为，当原料初始组成，当反应达平衡时四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。图中表示、变化的曲线分别是的转化率是(3)在恒容密闭容器中，通入一定量
和发生反应，相同时间内测得的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是_______。A． 的平衡转化率大于 的平衡转化率 |
| B．b点的v(逆)大于e点的v(逆) |
| C．c点和d点均处于平衡状态 |
D．适当升温或增大 可提高C点时的转化率和反应速率 |
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【推荐3】采用固体催化剂可使1－苯基－1－丙炔(Ph－C≡C－CH3，－Ph表示苯基)与HCl加成，体系中涉及反应如图1：
②因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压。
回答下列问题：
(1)以0.005molPh－C≡C－CH3为初始原料，在473K，3.0×109kPa的高压HCl氛围下，进行上述反应。当产物I和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热mkJ；当产物I产率为15%、产物Ⅱ产率为25%时，体系放热nkJ。若2m＜n，则反应Ⅲ焓变ΔH3_______ 0(填“＞”“＜”或“=”)，反应Ⅱ焓变ΔH2(473K，3.0×109kPa)=_______ kJ/mol(用含m、n的代数式表示)。
(2)初始条件同上，且设产物I为A，产物Ⅱ为B。δi表示某物种i的物质的量与除HCl外其他各物种总物质的量之比，δ₁随时间t变化关系如图2所示。反应的活化能I_______ Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)，平衡后δA=x，δB=y，则Ph－C≡C－CH3转化率=_______ (用含x、y的代数式表示，下同)；B产率=_______ ；反应Ⅱ平衡常数Kp=_______ kPa-1。________ 填标号)，与改变催化剂状态之前时相比，A达浓度峰值时，
的值_______ 填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ph－C≡C－CH3浓度_______ 。
②因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压。
回答下列问题：
(1)以0.005molPh－C≡C－CH3为初始原料，在473K，3.0×109kPa的高压HCl氛围下，进行上述反应。当产物I和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热mkJ；当产物I产率为15%、产物Ⅱ产率为25%时，体系放热nkJ。若2m＜n，则反应Ⅲ焓变ΔH3
(2)初始条件同上，且设产物I为A，产物Ⅱ为B。δi表示某物种i的物质的量与除HCl外其他各物种总物质的量之比，δ₁随时间t变化关系如图2所示。反应的活化能I
的值
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