【推荐1】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
(1)方案1：利用甲烷在催化剂条件下还原NO_x，相关反应如下：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ∆H₁=+180.5kJ/mol
②CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₂=-574kJ/mol
③CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₃=-1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___________。
(2)方案2：利用CO在催化剂条件下还原NO_x：2NO_x(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)  ∆H．向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO₂(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO₂的转化率为___________；
②T₁___________T₂(填“>”或“<”)；△H___________0(填“>”或“<”)
(3)方案3：用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)     ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是___________。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)方案4：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为___________。

【推荐3】（1）已知碳单质的燃烧热为－393.5 kJ•mol^-1，CO的燃烧热为－283kJ•mol^-1，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式______________________________________。
（2）以CO为燃料，可以制成燃料电池。以CO为燃料，熔融碳酸盐为电解质的燃料电池正极通入的气体是_____________，负极的电极反应式____________________________。
（3）CO是汽车尾气之一，严重污染空气，在汽车上安装尾气处理器，发生反应：
2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。
现在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生上述反应，随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为V(I)、V(II)、V(III)，则三者大小关系为______________。
②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；
曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若维持温度为T₂压强为P₂的条件下，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，CO₂的浓度为0.8 mol·L^－1的是______________________________。
A．4mol NO＋4 mol CO                      B．2 mol N₂+2 mol CO₂
C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N₂+2 mol CO₂   D．1mol NO＋2mol N₂＋2 mol CO₂

【推荐2】甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。

A．*CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量

B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率

C．适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率

D．CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成

(2)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。

①___________(填“>”或“<”，下同)。
②反应速率：(正)___________(正)，理由是___________。
③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是___________。
(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．；
II．。
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①反应在___________条件下能自发进行(填字母)。
A．低温       B．高温       C．任意温度
②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。
④上述条件下，时，的平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。

【推荐3】工业上常采用乙苯催化脱氢制苯乙烯，方程式为：(g)(g)+H₂(g)
(1)已知：

化学键	C﹣H	C﹣C	C＝C	H﹣H
键能/kJ•mol﹣1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝_____kJ•mol^﹣1。
(2)①利用计算结果与反应特点，选择理论上有利于提高苯乙烯平衡产率的条件_____。
A.低温B.高温C.高压D.低压E.合适的催化剂
②实际工业生产中常伴有乙苯裂解等副反应。而乙苯裂解反应无论在热力学还是在动力学上都比乙苯脱氢更有利，所以工业生产要使反应向脱氢方向进行需要采用_____条件来提高反应的选择性。
③工业生产中常采用恒压条件下向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO₂的办法来提高乙苯的平衡转化率，请从平衡移动的角度加以说明_____。
(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：

氢气移出率α
①同温度时α₁、α₂、α₃依次_____，(填“增大”“减小”)原因是_____。
②A点平衡常数为0.45mol/L，则α为_____。

【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

①写出反应II的热化学方程式___。

②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由___。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

浓度(mol·L-1) 时间(min)	NO	CO2	N2
0	0.200	0	0
12	0.050	0.075	0.075
15	0.100	0.050	0.450

①T℃时，该反应的平衡常数为___。

②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是___。

③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=___(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是___。

【推荐1】利用炼锌钴渣[主要含Co(OH)₂、FeSO₄、NiSO₄和Zn、Cu单质]协同制备Co(OH)₃和高纯Zn的流程如下。

(1)“酸浸”过程Co(OH)₂发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”过程CaCO₃的作用有___________。
(3)“沉镍”过程pH对溶液中Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影响如图：

①由图判断，应调节pH=___________。
②该过程Co可能发生的反应如下：
Co²⁺+6NH₃·H₂O=[Co(NH₃)₆]²⁺+6H₂OK₁=10⁵
Co²⁺+2NH₃·H₂O=Co(OH)₂↓+2K₂
则K₂=___________，[Co(NH₃)₆]²⁺为___________(填“热力学”或“动力学”)产物。(已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=10^-4.8，K_sp[Co(OH)₂]=10^-15)
(4)“沉钴”过程生成Co(OH)₃的离子方程式为___________。
(5)一种以Zn和V₂O₅为电极、Zn(CF₃SO₃)₂水溶液为电解质的电池，其示意图如下图所示，放电时，Zn²⁺可插入V₂O₅层间形成Zn_xV₂O₅·nH₂O。

①基态V原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②上述电池充电时阳极的电极反应式为___________。
③金属Zn的晶胞如图，密度为ρg/cm³，则晶胞空间占有率为___________。

【推荐2】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g） N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g） 2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0； v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）               ΔH>0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）            ΔH>0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）                    ΔH<0
固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。

同温度下CO₂的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH₄的平衡转化率。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为__。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。

【推荐3】合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)       ΔH₁=＋247.3kJ·mol^-1
Ⅱ．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)        ΔH₂=＋206.1kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH₄(g)、1molCO₂(g)、1molH₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为amol，CO₂(g)为bmol，H₂O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L^-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、c、V的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO₂):n(CH₄):n(H₂O)=1:1:1投料，实验测得平衡时n(H₂):n(CO)随温度的变化关系如图所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为p₂时，随着温度升高，n(H₂):n(CO)先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n(H₂):n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。