【推荐1】Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂
③C(s)+2H₂(g) CH₄(g) ΔH₃
④2CO(g) C(s)+CO₂(g) ΔH₄
(1)试写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式为 _______。
Ⅱ.CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂= - 49kJ·mol^-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和2molH₂，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/mol/L	0	0.3	0.45	0.5	0.5

(2)H₂的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁_______c₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂

B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体

D．通入H2

(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

【推荐2】氢气还原NO的反应为2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H=-664.0kJ·mol^-1。
（1）H₂O的电子式为___。
（2）已知几种共价键的键能如下：

共价键	H-H	NN	N-O	H-O
键能/(kJ·mol-1)	436	946	a	464

根据上述数据计算，NO的键能a=___。
（3）2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)的反应速率表达式为v_正=k_正cⁿ(NO)c^m(H₂)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简正整数）。
为了探究一定温度下NO、H₂的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·min-1)
I	0.10	0.10	0.414k正
II	0.10	0.20	0.828k正
III	0.30	0.10	3.726k正

①v_正=k_正cⁿ(NO)c^m(H₂)中，m=___，n=___。
②经研究，有人提出上述反应分两步进行：(a)2NO(g)+H₂(g)=N₂(g)+H₂O₂(g)；(b)H₂O₂(g)+H₂(g)=2H₂O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能___（填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：k=A•e^Ea/RT[k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为气体摩尔常数，T为开尔文温度，E_a为活化能(kJ•mol^-1)]。2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数___(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molNO(g)、2molH₂(g)发生上述反应，混合气体压强随时间变化关系如图所示。

①0~5min内N₂的平均速率v(N₂)=___mol·L^-1·min^-1。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol^-1。
③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1molNO、1molH₂，达到新平衡时NO的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充NH₃，电解反应为8NO+7H₂O+2NH₃5NH₄NO₃。电解过程中，阳极的电极反应式为___。

【推荐3】在一定条件下，CO₂可以合成一系列化工原料或燃料，在工农业生产中具有重大意义，根据以下合成过程，回答问题。
(1)目前工业上可用CO₂生产甲醇燃料，反应的化学方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H。
已知：

共价键	C=O	H—H	C—O	C—H	O—H
键能（KJ·mol-1）	750	436	358	413	463

该反应△H=________KJ/mol。
(2)研究证明。用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
   
①对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_P)，则该反应的K_P= ________；
②曲线a表示的物质为H₂，理由是________；
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________(列举2项)．
④在强酸性电解质水溶液中，以惰性电极电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示，电解时，生成乙烯的电极反应式________。
   
(3)工业上利用CO₂和NH₃反应来制取尿素，反应2NH₃+CO₂ CO(NH₂)₂+H₂O，在合成塔中不同氮碳比a[n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比b[n(H₂O)/n(CO₂)]时二氧化碳转化率(x)如图：
   
①b宜控制在________(填序号)范围内
A. 0.6～0.7       B. 1～1.1       C. 1.5～1.61；
②a宜控制在4.0左右，理由是________。
(4)工业上利用CO₂和CH₃OH反应制取碳酸二甲酯，反应：CO₂(g)+2CH₃OH(g) CH₃OOCOOCH₃(g)+H₂O(g)，在恒温、容积可变的密闭容器中加入1 molCO₂， 2molCH₃OH+CO₂的转化率与反应时间关系如图所示，在反应过程中，若t₁时容器体积为1000mL，则t₂时容器体积V=" ________" mL。
   

【推荐1】某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)A、B均为1L的恒容密闭容器，向A容器中充入1mol和1mol，向B容器中充入1mol和1mol在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①A容器中在温度为873K时，5min到达c点，用表示0～5min内的化学反应速率为_______，此时的化学平衡常数为_______(保留两位小数)，若在此温度下时向A容器的平衡体系中再充入、各0.4mol，CO、各1.2mol，重新达到平衡前，_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a点时该反应的平衡常数为，则_______(填“>”“＜”或“=”)。
③a、b两点处容器内气体总压强分别是p(a)、p(b)，则p(a)、p(b)的大小顺序为_______。
(2)对于反应③：，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。

则催化效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果d点已经达到平衡状态，则e点的____逆(填“>”“＜”或“=”)，f点转化率比d点低的原因是____。

【推荐1】Cu₂O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ．制备Cu₂O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO₃)₂溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N₂H₄)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu₂O。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-akJ·mol^-1
Cu(OH)₂(s)=CuO(s)+H₂O(l)△H=+bkJ·mol^-1
4CuO(s)=2Cu₂O(s)+O₂(g)△H=+ckJ·mol^-1
则由N₂H₄(l)和Cu(OH)₂(s)反应制备Cu₂O(s)的热化学方程式为___
(2)电解法：纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu₂O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为_____。
Ⅱ．纳米级Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1
(3)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是(填字母)。

A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B．一定条件，CO的转化率不再变化

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．CO和H2的浓度比不变

(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH₂(g)和1.00molCO(g)，起始总压为30kPa，CO的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①0~5s内CH₃OH的平均速率是_____，氢气平衡转化率为_____。
②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为_____。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×物质的量分数)
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH₂(g)、1molCH₃OH(g)；此时v_正_____v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH₃OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_____

【推荐3】氮氧化物(主要为NO和NO₂)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
(1)用尿素[CO(NH₂)₂]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO₂反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO₂和NH₃，在恒定温度下使其发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：
   
则A点的v_正(CO₂)___________(填“>”“<”或“=”)B点的v_逆(H₂O)，原因是________________。
(2)已知O₃氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₁=akJ·mol^－1，NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₂=bkJ·mol^－1，6NO₂(g)+O₃(g)===3N₂ O₅(g)△H₃=c kJ·mol^－1，则反应4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)的△H=___________kJ·mol^－1。
(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO₂混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_______；已知常温下，K_a(HNO₂)=5×10^－4,则反应HNO₂(aq)+NaOH(aq)NaNO₂(ag)+H₂O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO₂、NaNO₂混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐1】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2－的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^－的盐。而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂。根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

【推荐2】某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。
（1）图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。

（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。
（3）在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：

的浓度/（）	400	100
电解时间/h	0.5	0.5
氨氮脱除效率/（）	2.40.8

①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。
用化学用语解释原因：____________、。
②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

【推荐3】I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”CO、H₂，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-99 kJ·mol^-1。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变	B．混合气体的密度不再变化
C．CO的百分含量不再变化	D．2v(H2)正=v(CO)逆

(3)把CO₂ 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)   ΔH₁=-72.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则CO₂(g)与 H₂(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)还可利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。

A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO

B．b为电源正极

C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低

D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数K=___________=___________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________；___________。