【推荐1】合理控制、利用燃煤排放的CO₂、SO₂、CO是优化环境的有效途径。
(1)CO₂生产甲醇方法：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =−a kJ·mol⁻¹；
已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH=−b kJ·mol⁻¹；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH=−c kJ·mol⁻¹；
CH₃OH(g)===CH₃OH(l) ΔH=−d kJ·mol⁻¹。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)工业生产中用SO₂为原料制取硫酸

①利用原电池将SO₂转化法，如图(a)所示，则负极的电极反应式为____________。
②电解Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃法，如图(b)所示，则阳极反应式______。
(3)光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，工业上通过Cl₂(g)+CO(g) COCl₂(g)的反应制备。根据图(c)、图(d)，回答下列问题：

①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝_______；该温度下的平衡常数为______。
③若恒温恒容时，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
④若恒温恒压时，初始投料浓度为c(Cl₂)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L⁻¹、c(COCl₂)=______mol·L⁻¹，最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时的相同。
⑤第n min反应温度表示为T(n )，则：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐2】磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除含有)外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图。

已知：①时，；
②碳酸锂在水中的溶解度：时为时为时为。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，为加快反应速率，可以采用的措施是_____(写一条)；足量溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
(2)“酸浸”时，可以用溶液代替溶液，用溶液代替溶液的优点是_____；实际生产中，用量远大于理论用量，原因可能是_____。
(3)“沉淀”时温度为：，若滤液②中，加入等体积的溶液后，溶液中的物质的量减少，忽略混合时溶液体积和温度变化，则此时溶液中的_____；设计实验判断“过滤、热水洗涤”时是否洗涤干净：_____(需描写操作、现象和对应结论)。
(4)工业上可以用和作原料，隔绝空气高温焙烧制备，若该反应中和理论投入的物质的量之比为，则反应的化学方程式为_____。
(5)三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，其正极材料为镍钴锰酸锂，电池安全性高，其工作原理如图所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应为Li_1-aNi_xCo_yMn_zO₂+Li_aC₆LiNi_xCo_yMn_zO₂+6C(石墨)。

①充电时，石墨电极与外接电源的_____(填“正”或“负”)极相连；
②放电时，该电池正极反应式为_____

【推荐3】循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成。其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在。40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是___________。

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________：过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②每得到1 mol ，理论消耗标准状况下的体积为___________L。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。根据机理，HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。

(4)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等。为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
①放电时，负极溶液pH___________。(填“减小”“增大”或“不变”)
②充电时，电池总反应为___________。

【推荐1】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
(1)向CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为___________。由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O，CuCl水解反应为CuCl(s)+H₂O(1)CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)，该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=___________。
(2)用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。

①阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后，电解液补充一定量的___________可恢复到原电解质溶液。
③溶液中③、④两步总反应的离子方程式为___________。
(3)羟基自由基(·OH)、Na₂FeO₄都可氧化络合铜中的Y^4-而使Cu²⁺得到解离。
①酸性条件下，·OH可将Y^4-(C₁₀H₁₂O₂N)氧化生成CO₂、H₂O、N₂，该反应的离子方程式为___________。
②Na₂FeO₄在酸性条件下不稳定。用Na₂FeO₄处理后的废水中Cu²⁺的浓度与pH的关系如图。pH越大废水处理效果越好，这是因为___________。

【推荐2】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na₂SiO₃溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③B．③>①>②C．②>③>①D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOHB．CuSO₄C．K₂SD．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)△H₁和2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H₂的△H大小：△H₁__________△H₂。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b______c+d。

（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO₂和1mol H₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO₂)•c(H₂)] =5[c(CO)•(H₂O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO₂、lmolH₂、lmol CO、lmolH₂O，此刻反应的v_正___________v_逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO₄溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。

【推荐3】将含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示。接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2。
（1）M是直流电源的______极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在______极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0~t₁秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______L；
（4）t₂秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为__________________、__________________；

（5）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步骤I中试剂A应选择______(填序号);
a.氯气       b.过氧化氢     C.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为________________ ，调节pH的范围是___________________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_____________________、_____________________。

【推荐2】我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，CO₂的综合利用是实现碳中和的有效措施之一
(1)用反应Ⅰ可以在一定条件下合成CH₃OH，该过程存在副反应Ⅱ
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.3kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂
①上述反应中相关物质能量如图所示，计算ΔH₂=_____ kJ/mol

②向VL密闭容器中通入3molH₂、1molCO₂，在催化剂作用下发生反应，相同时间内温度对CO₂转化率及CH₃OH和CO产率的影响如图所示，CO₂的转化率随温度升高而增大的原因可能是_______，表示CH₃OH产率随温度变化的曲线是_____(填“a”或“b”)；

假设体系中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在某温度下反应tmin达到平衡状态，此时CO₂的转化率为30%，CO₂对CH₃OH的选择性为40%(CH₃OH选择性=)，则0～tmin内H₂的反应速率为_______mol/(L·min)，反应Ⅱ的平衡常数为________(结果保留2位有效数字)。
(2)2021年我国科学家首先实现了从CO₂到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将CO₂转化为CH₃COOH，写出该过程中阴极的电极反应式：_______。

【推荐3】⑴已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋2O₂(g)===2CO(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH＝－b kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上发生的电极反应为___________________________；阴极收集到的气体体积为(标准状况)______________。

【推荐3】催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(
)：

物质
燃烧热

则催化重整反应的_______。
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡时，
体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_______。该温度下，此反应的平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。
(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的_______z点对应的。
(4)和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。