【推荐1】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO₂)的排放量也要大幅减少。                         

（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________
②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应:CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。 此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)
A、反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)                         
B、混合气体的密度不随时间的变化而变化                         
C、CO₂的体积分数在混合气体中保持不变   
D、单位时间内消耗3 mol H₂，同时消耗1 mol H₂O
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。                         
A.升高温度          B.缩小容器体积            C.再充入CO₂气体        D.使用合适的催化剂

【推荐3】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO₃溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：

(1)电源的M端为_____________极；
(2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）
(3)甲池中的总反应式为___________________________________；
(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；
(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________
(6) 实验测得, 1g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________
(7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由和在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键
键能	243	a	607	630

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)

【推荐2】氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等方法。
煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：
反应①：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)     △H₁=-131.5kJ·mol^-1
反应②：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)     △H₂=-41.2kJ·mol^-1
反应③：CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)        △H₃=-179.2kJ·mol^-1
对于反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)其标准平衡常数：
在温度恒定为1120K，压强恒定为16p^Θ的反应炉内加入2molC(s)、2molH₂O(g)、2molCaO(s)，发生上述3个反应，平衡时CO的分压p(CO)=5p^Θ。已知：P^Θ=10⁵Pa。该温度下=20，=1。
(1)写出反应③的标准平衡常数表达式：=___________。
(2)反应④：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)     △H₄=___________。
(3)求该温度下反应②的标准平衡常数=___________。
(4)平衡时H₂的分压p(H₂)=___________Pa，平衡时剩余C(s)的质量=___________g。
(5)简述CaO(s)的作用___________。平衡后再加入2molCaO(s)对最终氢气的产率有何影响___________。
A．增大             B．减小               C．无影响                  D．无法判断
(6)利用CO₂作为生产各种燃料和化学物质的来源，是实现碳中和的有效策略之一、其中，电催化还原CO₂具有易于直接控制、以可再生的电能驱动、能将CO₂转化为多种碳产物、通常在室温常压下进行等优点，受到广泛的研究。在铜电极上将CO₂还原为CO的机理如图所示：

写出该机理过程总的电极方程式：___________。

【推荐3】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H
(1)已知：①2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) △H₁=+566kJ·mol^-l
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-484kJ·mol^-l
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=-802kJ·mol^-l
则△H=______kJ·mol^-l。分析反应①利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的物质的量均为1mol，体系压强为1MPa，段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.2倍，则该反应的平衡常数K_p=___________(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄+2H₂O(g) △H=-165kJ·mol^-l，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂转化率仍在上升，其原因是_______。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___，使用的合适温度为____。
III.
(5)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1molHCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H₂SO₄___________mol

【推荐1】含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：
Ⅰ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)H₁=-483.6kJ·mol^-1
Ⅱ.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)H₂=+180.5kJ·mol^-1
Ⅲ.2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)
(1)反应Ⅲ的正反应活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应活化能为___kJ·mol^-1(用含E_a的式子表示)。
(2)我国学者在刚性容器中按投料比=1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)。
A.2v_逆(NO)=v_正(N₂)
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是___。
③研究表明该反应v=kc^m(H₂)c²(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=___。设此时反应的活化能为E_a^'，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系：lg=-(-)(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数___(填“越大”、“越小”或“不变”)。
(3)氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图。

物质的量分数为75%的H₂和25%的N₂对应的曲线是___(填“a”或“b”)。
②M点，该反应的压强平衡常数K_p=___(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】用CO还原N₂O，实现无害化处理是环境治理的一个重要方法：N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)ΔH。回答下列问题：
(1)已知：i.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH₁
ii.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)ΔH₂
ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
(2)N₂O和CO在Fe⁺作用下的反应分两步进行：
反应I：Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂
反应Ⅱ：FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂
反应过程的能量变化如图所示：
   
①决定总反应速率的是_____(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。
②对于反应N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.Fe⁺是催化剂，能降低反应的焓变
B.升高温度，N₂O的平衡转化率减小
C.降低反应温度，反应平衡常数不变
D.上述反应过程中断裂离子键和极性键
(3)N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)的速率方程为v_正=k_正c(CO)•c(N₂O)，v_逆=k_逆c(O₂)•c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。
①反应速率Δv等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv(500K)_____Δv(550K)(填“＞”或“=”)。
②该反应的平衡常数为K，在图中画出pK(pK=-lgK)随温度的倒数()的变化曲线_____。
   
(4)在473K时，向恒容密闭容器中充入amolCO和amolN₂O，发生上述反应，平衡时N₂O的体积分数为25%，该温度下的平衡常数的数值为_____。
(5)已知500℃时，CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)的平衡常数K_p=ekPa。向一恒容密闭容器加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量N₂O气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K_p=_____(用含e、b、c的式子表示)。

【推荐3】为应对全球气候变暖， 《巴黎气候协定》提出“碳中和”目标。CO₂转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。其中由CO₂转化制甲醇具有重要的经济效益。
(1)高效催化剂对CO₂加氢制甲醇的反应速率影响很大。单个CO₂分子加氢制甲醇在铜基催化剂催化条件的反应历程如下图所示。
   
①CO₂加氢制甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=_______ eV/mol (阿伏加德罗常数用N_A表示)；
②写出该历程中决速步骤的化学方程式：_______。
③结合上图，下列说法合理的是_______(填标号)。
A.使用高活性催化剂可降低反应的焓变，加快反应速率
B. H₂=2H* 为吸热过程
C.高温不利于提高甲醇的平衡产率
D.在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，压强不变时，该反应已达平衡状态
(2)不同催化剂有不同催化活性，也有不同最佳反应温度。一定投料比和压强下，测定甲醇时空收率(单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线，如图所示：。
   
①在适宜温度下，甲醇的时空收率随着温度升高而增大，请解释原因：_______；
②该反应最佳条件：_______。
(3)在CO₂催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应:CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH >0，在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为30%，甲醇的选择性为50%，计算CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)在该温度下的平衡常数K_p=_______。(列出计算式)[甲醇的选择性x(CH₃OH)%= ]
(4)CO₂催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk =+C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能Ea=_______kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。
   

【推荐3】电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
I、利用电化学方法可以将有效地转化为(其中元素的化合价为价)，装置如图所示。

(1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为___________。
(2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：。
①副产物可能是___________(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。
II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

(3)放电时，向___________(填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。
(4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，极与电源的___________极相连，当导线中每通过时，甲池的左室中溶液的质量减少___________g。
(5)电解一段时间后，乙池中溶液的将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)丙池发生电解反应的总方程式为___________。