【推荐1】 Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．                          B．   
C．                                   D．   
(2)根据以上信息判断与制取甲醇的反应在___________(填高温或低温)条件下可自发进行。
(3)当温度为，反应①的化学平衡常数，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时上述的反应①中正、逆反应速率的关系式是___________(填代号)。

A．

B．

C．

D．无法判断

Ⅱ.可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为，在密闭容器中通入和，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表(提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比)：

反应时间	0	2	4	6	8	10
总压强	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

(4)由表中数据计算，达到平衡时的转化率为___________，该温度下的平衡常数___________。
Ⅲ.氮的化合物在生产、生活中广泛存在。键能是将理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知化学键的键能如下表：

化学键
键能/	946	497	193	391	463

(5)写出气态肼(H₂N-NH₂)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：___________。

【推荐2】乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用。
(1)常温下，。
①溶液中离子浓度大小关系为___________。
②常温下，溶液和溶液等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)利用电催化还原制备的装置如图所示。

b极是___________(填“正极”或“负极”)；阴极的电极反应式为___________。
(3)乙酸作化工原料可以制备氢气，涉及的反应如下。
I.热裂解反应：
II.脱羧反应：
已知键能：，则键的键能为___________(提示：CO、CO₂的结构式依次为C≡O、O=C=O)。
(4)向密闭容器中充入乙酸气体制备氢气，发生(3)中I、II反应，反应一段时间后测得温度与产物的选择性关系如图所示【提示：的选择性】。

①已知：650℃时反应达到平衡。650℃之后，H₂的选择性高于CH₄，主要原因是___________。
②根据化学方程式，CH₄和CO₂的选择性应相等，CO和H₂的选择性应相等，而实际上CO和H₂的选择性不同，主要原因是___________(用化学方程式表示)。

【推荐3】是重要的基本有机原料。
Ⅰ．利用反应A可将转化为。
反应A：
(1)已知：破坏1mol化学键所需要的能量如下表所示。

化学键	C-H		O-H	C-O
能量/kJ	a	b	c	d

_______。
(2)一定条件下将与直接混合实现反应A，往往产生等副产物。我国科研工作者利用实现的选择性氯化，使转化为，并进一步水解得到，流程示意如下。

①反应i的化学方程式是_______。
②由溶液结晶得到晶体，在HCl的气流中加热晶体，能得到无水，实现物质的循环利用。结合平衡移动原理解释HCl的作用：_______。
Ⅱ．以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。
一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i．反应器内发生的反应有：
a．   
b．   
ii．选择性
iii．其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如下图所示；

(3)由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______。
(4)温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。
(5)温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。

【推荐1】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①升高反应温度                                      ②增加C的物质的量
③密闭定容容器中充入CO(g)                  ④随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH
Ⅱ．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=__________________________；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图象解释催化剂加快化学反应速率的原因_____________________，写出该反应的热化学方程式_________________________________，催化剂____________（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。
（3）该反应平衡常数K为__________________________。
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_________________。
a．升高温度                 b．再充入2molH₂ c．充入He气          d．使用催化剂．
Ⅲ．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是_______________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

【推荐2】通过“CO₂—合成气—高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。CO₂和H₂合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：
Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂
下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质	CO2(g)	H2O(g)	CH3OH(g)	H2(g)
标准生成热/kJ/mol	-393.5	-241.8	-201.2	0.0

(1)反应Ⅰ的焓变ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是________

A．容器内气体的压强不变	B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不再改变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应Ⅱ的正反应速率v_正=k_正·p(CO₂)·p(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(CO)·p(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，lgk(k表示k_正或k_逆)与的关系如下图所示，其中直线a、b分别表示k_正、k_逆随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按n(CO₂)：n(H₂)=4：5的比例充入CO₂和H₂同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70KPa。
①平衡时反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________kPa^-2(用平衡分压表示平衡常数)，平衡时氢气的转化率为___________。
②进一步提高氢气平衡转化率的方法有___________、___________(写两种不同的方法)。
(5)电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为___________(填“a”、“b”或“c”)，电催化还原CO₂的电极反应式为___________。

【推荐2】I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）检验W气体的方法是_____________。
II.H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
回答下列方法中的问题。
（l）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是_______。
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

【推荐3】请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C₃H₈）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。
②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。
③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
④二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

【推荐1】脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO₂）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)早期是利用NH₃还原法，可将NO_x还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH=-905.9kJ·mol^-1
②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)        ΔH=+180kJ·mol^-1
③H₂O(g)H₂O(l) ΔH=-44kJ·mol^-1
写出常温下，NH₃还原NO反应的热化学方程式__。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)₂，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)₂与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为__。
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。图中，40～60℃NO脱除率上升可能的原因为__；60～80℃NO脱除率下降可能的原因为__。

(3)过硫酸钠（Na₂S₂O₈）氧化去除NO
第一步：NO在碱性环境中被Na₂S₂O₈氧化为NaNO₂
第二步：NaNO₂继续被氧化为NaNO₃，反应为++2OH^-+2+H₂O。
不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠（Na₂S₂O₈）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示。

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为__，原因是__。
②若a点（0.1，40%）时，的初始浓度为amol·L^-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=__。（用含a的代数式表示，已知65℃时K_w=1.0×10^-13）
(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示。
某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为___。

【推荐3】铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是以及少量、、、、)通过如图所示工业流程制取铅。
   
已知：①在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.1	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。
(2)反应2的离子方程式为___________。
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(4)铅蓄电池的总反应式为。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。
①放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。
②在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在电极上的电极反应式为___________。
   
(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，的的数量级为___________；滤液1中的___________(沉淀剂对溶液体积无影响)。