【推荐2】二氧化钛()是一种重要的工业原料，可用四氯化钛()制备，反应：
请回答下列问题：
(1)下列措施，既能加快反应速率又能增大平衡转化率的是___________(填选项字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分   D．增大浓度        E．降低温度
(2)若反应的逆反应活化能表示为，则E___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系的直线为___________(填“x”“y”或“z”)。

(4)时，向10L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，发生反应。4min达到平衡时测得的物质的量为mol。
①0~4min内，用表示的反应速率___________。
②保持温度不变，向该容器中再充入各、和，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)时，向10L恒容密闭容器中充入4mol 和一定量的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比[]的关系如图所示：能表示平衡转化率的曲线为___________(填“”或“”)；M点的坐标为___________。(涉及计算时，结果保留分数)

【推荐3】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应ii：
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的=______。

物质
标准摩尔生成焓（）	0	－394	－111	－242

(2)在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是______（填序号）。

A．增大H2浓度有利于提高的转化率

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示：

①压强、、由大到小的顺序是______；压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因______。
②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为（选择性：转化的中生成和的百分比），的平衡转化率为60%。则该温度时反应i的平衡常数=______（分压=总压×物质的量分数）。
③反应ii的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，为气体的分压，降低温度时，____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)反应i的Arrhenius经验公式的实验数据如图中线所示，计算该反应的活化能______；当改变外界条件时，实验数据如图中线所示，则改变的外界条件可能是______。已知：经验公式为：（其中为反应的活化能，为速率常数，R和C为常数）。

【推荐1】形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO₂，用锆石(ZrSiO₄，含少量FeO、Al₂O₃和制备纳米级ZrO₂的流程设计如图1：

查阅资料知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^﹣38。
回答下列问题。
(1)锆石“粉碎过筛”的目的是 ___________。
(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为 ___________。滤渣1的主要成分是 ___________。若室温下K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^﹣11，则为了使溶液中的c(Cu²⁺)≤1×10^﹣5mol•L^﹣1，则溶液中CN^﹣的浓度不能低于 ___________。
(3)工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)₄，除了可以使纳米级ZrO₂纯度更高、颗粒更细外，还可以 ___________。
(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl₂，而不是预想中的ZrCl₄，说明ZrCl₄很容易水解，则ZrCl₄水解产生ZrOCl₂的化学方程式是 ___________。
(5)除Fe³⁺也可以用合适的萃取剂，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图2所示，pH>1.7后，随pH增大³⁺萃取率下降的原因是 ___________。

【推荐2】CO₂催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.4kJ·mol^-1
ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)        △H₂=+41.2kJ·mol^-1
ⅲ.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        △H₃
（1）△H₃________ kJ·mol^-1
（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H₂）:n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。
②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。
A 加入适量CO       B 增大压强   C 循环利用原料气       D 升高温度
④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。
（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。
②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10^-22kJ）
（4）用电解法也可实现CO₂加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

【推荐3】汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体和的转化是研究热点。回答下列问题：
Ⅰ.利用铑催化处理汽车尾气中的与的化学反应方程式为。
(1)已知该反应的逆反应活化能为，则其正反应活化能为___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。

①用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
②下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．上述反应的正反应在低温下才能自发进行
B．时，反应达到平衡状态
C．气体的平均相对分子质量：
③还原的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高的解离速率，的生成速率，的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在时生成的主要基元反应方程式：___________。

Ⅱ.某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线Ⅰ和Ⅱ，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：

(3)温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氨率随温度升高变化不大的主要原因是___________。
(4)时，平衡脱氨率为50%，压强恒为p，则___________(为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。
(5)以后脱氮率下降的原因可能是___________，___________。

【推荐1】在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H = akJ/mol
已知：①CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+3/2O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）a =_______
（2）能说明反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
（4）CO和H₂来自于天然气。已知CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁_____p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐2】的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
则是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)时，容器内发生反应(忽略与的转化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图所示，保持其它条件不变，仅升高反应温度至，在图中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图________。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	(快)
Ⅱ	(慢)

①表中是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_______(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应________，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。
③反应的______(用表示)。
(4)与在某催化剂表面反应生成的过程中的机理可能有两种：
机理1：
机理2：(分别表示物质在催化剂表面被吸附)。
上述两个反应均为基元反应，保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示，能合理解释图中曲线变化的机理为________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是_________。

【推荐3】乙基叔丁基醚(ETBE)是一种高辛烷汽油改良剂，也叫“生物汽油添加剂”，用乙醇和异丁烯(C₄H₈)在分子筛催化剂HZSM -5催化下合成ETBE回答下列问题：
I.异丁烷( C₄H₁₀)催化脱氢制备异丁烯涉及的主要反应如下：
C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g) +H₂(g) ΔH₁= +117. 62kJ·mol^-1(无氧脱氢，高温下裂解)
C₄H₁₀(g) +O₂(g)= C₄H₈ (g) + H₂O(g) ΔH₂(氧化脱氢)
(1)已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃= -242 kJ ·mol^-1，则ΔH₂= _______kJ ·mol^-1
(2)无氧脱氢时在Cr系催化作用下反应温度对异丁烷转化率、异丁烯选择性和收率(产率)影响的关系如图1所示。
   
①560°C时， C₄H₈的选择性为 _______ _% (保留一位小数)。 (C₄H₈的选择性=)
②根据图1数据，无氧脱氢最适合的温度为580°C左右，理由是_______。
Ⅱ. ETBE合成反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g) +C₄H₈(g)=ETBE(g) ΔH<0。
(3)在体积为10L的刚性容器中分别充入乙醇和异丁烯各发10mol ，异丁烯的转化率随时间变化关系如图2所示。
   
①温度为T₂时，0~80 min内异丁烯平均反应速率为_______mol· L^-1· min^-1
②B点平衡常数大小：K(T₁)_______ K(T₂)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知合成ETBE反应的正反应速率方程为v_正= k_正·c(C₂H₅OH) ·c(C₄H₈)，逆反应速率方程为v_逆= k_逆·c(ETBE)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。pk与温度的变化关系如图3所示
   
(已知：pk= -lgk)，T₁K时化学平衡常数K=_______L·mol^-1，若某时刻容器中三种组分的浓度均为2.5 mol·L^-1，此时v_正_______v_逆(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)步骤①中MnO₂、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程
式___________________。
(2)步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。
(3)步骤③中MnO₂的作用是___________________，另外一种物质X可以是___________________。
A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu₂(OH)₂CO₃ D．MnCO₃
(4)锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO₂与Li构成LiMnO₂是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。
已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^－7，K₂=7.0×10^－15，
向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为_____________________。
在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^－1 Mn²⁺废水
中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^－浓度为1.0×10^―4 mol·L^－1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^－15]

【推荐2】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。
（2）写出焙烧附生成MoO₃ 的化学方程式为：_________________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。
（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃ 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是_________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。
（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去SO₄^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO₄^2-)=0.40mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.04mol·L^-1，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaMoO₄)=40×10^-8加入Ba(OH)₂固体引起的溶液体积变化可忽略。]

【推荐3】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。

已知：
①2Fe₂O₄（s）=6FeO（s）+O₂（g）   ΔH=akJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=bKJ/mol   则过程2的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B.升高温度，加快反应速率，CO₂的转化率降低
C.增大CO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时CO、H₂的体积分数不一定相等
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃COOH（g）+H₂O（g），CO₂的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①若从反应开始到A点需要10s，则V（H₂）= _____。
②该反应的平衡常数表达式为______，若X₁=3，则B点的K=___________。
③根据图象判断X₁ ____X₂（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数K_A ___K_B。
④若在500K时，按X₁投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO₂的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）
（4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO₂和H₂O作用制备CH₃OH的原理示意图。

①a电极的名称_________，电极产物___________。
②b电极的电极反应为_________。