1 . 工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

已知：①一些物质的Ksp(25℃)如下。

物质

②当溶液中某离子浓度c≤10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态原子的价电子排布图为___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、CuR₂在有机层，在水层)。

①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。

②该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液发生反应的化学方程式：___________。
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
(6)第二次使用调节溶液，使沉淀完全，应将调节至___________(保留2位小数)。

2 . 水杨酸异戊酯(，摩尔质量为208g/mol)是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：

①取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。
②按照下图搭建反应装置，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。

③待反应液冷却后依次用水、NaHCO₃溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。
④干燥、减压蒸馏有机层，收集到31.2g产物。
⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物进行表征。
已知：
①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。
②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。
回答以下问题：
(1)反应中浓硫酸的作用是吸水剂和__________，加入环己烯的目的是___________。
(2)写出制备水杨酸异戊酯的化学方程式_______________。
(3)步骤②中表明反应中不再有水生成的现象是_____________。
(4)洗涤反应液时需要使用的主要仪器是________________。
(5)步骤③中NaHCO₃溶液的作用是_________________。
(6)本次实验的产率为_______%。
(7)红外光谱图中可获得产物信息包括_______。
a．产物中碳氧双键键长                             b．产物相对分子质量
c．产物中含有酯基结构                             d．产物中氧元素质量分数

3 . 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①    
②    
③    
④    
回答下列问题：
(1) _______，该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。

(3)当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______。

(4)和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，的平衡分压为____Mpa(用表示，下同)，该反应的压强平衡常数_____。
(5)CH₄过光电化学转化可制得乙二醇，以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，若以溶液为电解液，则该电极的电极反应式为___________。

4 . 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体

B．该晶体密度为g·cm-3

C．距离Fe原子最近的Mg原子数为4

D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H

6 . 研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应．   
反应．   
反应．   
反应的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)向体积为1L的密闭容器中，投入和，平衡时CO或在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图：

已知反应的反应速率，，、为速率常数，c为物质的量浓度。
①图中m代表的物质是___________。
②150~400℃范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；若p点时体系总压强为，反应的___________(保留2位有效数字)。
④由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。
(3)将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。生成尿素的电极反应式为___________。

7 . 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。

已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：
(1)打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.验证的氧化性：
(4)停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。
(5)观察到装置G中出现的现象是___________。
Ⅲ.测定某溶液的浓度：
(6)为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。

8 . (硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是_______。
Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备
将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

(3)已知浅蓝色沉淀为，则反应生成该沉淀的离子方程式为______________。
(4)析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是______________。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是_______。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500 HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mL NaOH标准溶液。

(5)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。
(6)样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含m、、的代数式表示)。
(7)下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定

C．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

D．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

9 . 利用(Q)与()电解转化法可从烟气中分离出，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是

A．向M极移动

B．在M极被还原

C．溶液中有机物Q的质量始终保持不变

D．N极的电极反应式为

10 . 一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应：       
副反应：       
将和按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：的产率=。下列说法错误的是

A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K

B．483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大

C．温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小

D．为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、低压条件