1 . 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．催化剂可降低该反应的焓变，但不能提高平衡转化率

C．通过延长反应时间，X的转化率能从A点交到B点

D．800℃时，A点物质X在0～t s内化学反应速率

4 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线，如图，其中，，其余表达式类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．的数量级为

B．Y区域内可析出AgCl沉淀，而不析出沉淀

C．向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．25℃时，向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

5 . 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：；

已知：①有关物质的物理常数如下表：

	摩尔质量(g/mol)	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm³)	溶解度/g
					水	乙醇	乙醚
苯胺	93	-6.2	184	1.022	3.6	混溶	混溶
冰醋酸	60	16.7	118	1.049	混溶	混溶	混溶
乙酰苯胺	135	115	305	1.212	溶于热水	溶	溶

②主要实验装置如下：

依据下列实验流程回答相关问题：
(1)加料：图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是___________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是___________。
(2)加热制备粗产品；仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用___________方式加热，加热温度选择105℃的理由是___________，当观察到___________时可判断反应完成，停止加热。
(3)过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是___________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择___________。
A．冷水                                 B．热水                                 C．乙醇                                 D．乙醚
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________左右比较合理。

温度/℃	20	25	50	80	100
溶解度/g	0.46	0.56	0.84	3.50	5.50

②冷却至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品
(5)产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是___________%(保留3位有效数字)。

6 . 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	石蜡油催化分解，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	产生的气体有乙烯
B	向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	具有强氧化性
C	25℃，用pH计测得某一元酸(HR)溶液的pH=2.8	HR为弱电解质
D	向溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体	在水-乙醇混合溶剂中溶解度较小

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线表示-lgc(H2A)

B．Ka1(H2A) =10-3

C．水的电离程度：a<b<c

D．c点溶液中：c(H+)+

8 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________(写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：，Ce⁴⁺的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________(填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________。

A．65℃、2.0mol/L             B．75℃、2.5mol/L             C．85℃、3.0mol/L             D．100℃、2.5mol/L
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。
(5)向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________时，完全生成沉淀。(已知K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________。

9 . 磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成LiCx，的前体可由 、、在pH=2的条件下反应制得，已知锂的燃烧热为299kJ·mol^-1，下列化学反应表示正确的是

A．锂燃烧的热化学方程式：2Li(s) +O2(g)=Li2O2(s)   H=+299kJ·mol-1

B．磷酸铁锂电池放电时的负极反应：LiCx +e-=Li++ Cx

C．的水解“释氨”过程：

D．制备的离子方程式：