1 . 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓

2 . 室温下向10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1mol·L^-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A−)>c(HA)>c(OH−)

B．pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA)

C．b点所示溶液中c(A−)>c(Na+)

D．a点所示溶液中水电离的c(H+)=10-8.7mol/L

3 . 我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：
(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为___________。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(2)金属、的第二电离能分别为、，的原因是是___________。
(3)在上述异构化反应中，中由形成的键有___________。
(4)晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。

①原子位于S原子形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为，3号S原子坐标为，则2号S原子坐标为___________。
③已知：晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm。

4 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的原子数目为

B．常温常压下，与的混合物4.6g中含有的氧原子数目为

C．溶液中含有的数目为

D．等物质的量的和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

5 . 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力

B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多、)土壤的碱性

C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞

D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效

6 . 某有机物有如图所示转化关系：

(1)写出反应A→B的反应条件是_______，C中的官能团是_______(写结构简式)。
(2)反应B→C的化学方程式是_______， 化学反应类型是_______。
(3)C与银氨溶液反应的化学方程式是_______。
(4)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
③苯环上的一氯代物有两种
(5)根据已学知，写出以 和CH₃CH₂Cl，为原料合成重要的化工产品 的路线流程图(无机试剂任选)。_______合成路线流程图示例：CH₃CH₂OHH₂C=CH₂

7 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度                 
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度       
d.增大废料的颗粒
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用 NaClO₃的原因是______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为_________。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液体Li浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是________。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得 LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为_________。

8 . 钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 （Na_mC_n）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na_1-mCoO₂+Na_mC_nNaCoO₂+C_n。下列说法不正确的是

A．放电时，Na+向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C．充电时，阴极质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

9 . 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO₃、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
   
(1)“酸浸”时保持H₂SO₄过量的目的是___________。
(2)已知：Mn²⁺开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO₄溶液除铁的离子方程式：___________。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为____(填化学式)；试剂X、KMnO₄溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____。
(3)上述流程中滤渣的成分为___________(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(4)检验Zn₂(OH)₂CO₃是否洗涤干净的方法是___________。
(5)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______。
   

10 . 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
   
已知：i.
ii.   
iii.   （以上R,,代表氢，烷基或芳基等）
(1)A属于芳香烃，其名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)C生成D的化学方程式是___________
(4)由G生成H的反应类型是___________，试剂b是___________。
(5)下列说法正确的是______(选填字母序号)。
a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1molG最多可以与1molH₂发生加成反应
d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH
(6)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_____种(不考虑立体异构)。
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成   ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。______