1 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：    ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) _______。
②
③
反应①的___________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为___________。该反应的平衡常数___________Pa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”变小”或“不变”)。

2 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性KMnO4溶液中通入SO2	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
B	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
C	测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH	后者较大	非金属性：Cl＞C
D	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是

A．升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变

B．增大压强，w的质量分数减小

C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D．增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

4 . 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A过滤法     B分液法       C蒸馏法     D结晶法     E萃取法       F 蒸发
(1)___________分离水和豆油的混合物；
(2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(4)____________分离酒精和水的混合物。