1 . 常温下，在特制容器中加入20mL
溶液，用
HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
A． 的数量级为 |
| B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小 |
C．cd段反应的离子方程式为 |
D．f点对应的溶液中存在： |
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2024-05-29更新
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81次组卷
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2卷引用：广西壮族自治区玉林市五校2023-2024学年高二下学期5月联考 化学试题
名校
2 . 工业上用废铁屑(含 
及少量泥沙)制取铁氧磁体，其生产工艺流程如图：
已知：各离子开始沉淀与完全沉淀的
如下：
请回答下列问题：
(1)
可表示为
，则
可用类似的氧化物形式表示为_______ 。
(2)加快浸取速率的措施有(写1个)_______ ；滤渣1是_______ 。
(3)调时最大不能超过_______ 。
(4)“转化”步骤中发生反应的离子方程式_______ ；“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式_______ 。
(5)得到的
需要洗涤干净所吸附的离子，判断已洗涤干净的实验操作方法是_______ 。
(6)
中
为
价，则其中含价的铁与
价的铁的物质的量之比为_______ ；若生成 
，则电子转移_______ 
。
及少量泥沙)制取铁氧磁体，其生产工艺流程如图：已知：各离子开始沉淀与完全沉淀的
如下： |  |  | |
| 开始沉淀 | 7.2 | 1.5 | 3.5 |
| 完全沉淀 | 9.7 | 3.7 | 5.5 |
(1)
可表示为，则可用类似的氧化物形式表示为(2)加快浸取速率的措施有(写1个)
(3)调
时最大不能超过(4)“转化”步骤中发生反应的离子方程式
(5)得到的
需要洗涤干净所吸附的离子，判断已洗涤干净的实验操作方法是(6)
中为价，则其中含价的铁与价的铁的物质的量之比为，则电子转移。
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名校
解题方法
3 . Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。
25℃时，相关物质的Ksp见表。
已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为___________ 价。
(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是___________ ，在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________ (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为___________ 。
(4)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为___________ 。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为___________ 。
②MnS晶胞结构如图所示，其中Mn的配位数为___________ 。
③已知：MnS晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为___________ pm(列出计算式即可)。
25℃时，相关物质的Ksp见表。
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 | 1.09×10-15 |
(1)MnOOH中Mn的化合价为
(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是
(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为
(4)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为
②MnS晶胞结构如图所示，其中Mn的配位数为
③已知：MnS晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为
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解题方法
4 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
(1)元素铬
的几种化合物(化合物中氧元素均为
价)存在下列转化关系，
溶液
溶液
溶液
①中铬元素化合价为_______ ，上述过程属于氧化还原反应的是________ (填字母)。
②已知B反应中
只发生如下过程：
，则B反应被还原的元素是________ (填化学式)，写出B反应的化学方程式________ ，被称为“绿色氧化剂”的理由是________ 。
(2)近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
。
请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为___________ (填化学式)。
②根据化合价，推测
能和___________ 反应(填标号)。
A．
B．
C．
D．
③
价铬的化合物毒性较大，常用
将酸性废液中的还原成
，反应的离子方程式为___________ 。
(3)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为
，被氧化的
与被还原的
的分子个数之比为___________ 。
(1)元素铬
的几种化合物(化合物中氧元素均为价)存在下列转化关系，溶液溶液溶液①
中铬元素化合价为②已知B反应中
只发生如下过程：，则B反应被还原的元素是被称为“绿色氧化剂”的理由是(2)近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
。请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为
②根据化合价，推测
能和A．
B． C． D．③
价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为(3)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为
，被氧化的与被还原的的分子个数之比为
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名校
5 . 某小组回收锌锰电池废料(主要含
、
等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
| A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 |
| B．“系列操作”中，进行高温干燥 |
C．“氧化”操作利用氧化 制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 |
| D．“碱熔”的产物是氧化产物 |
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2023-11-09更新
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515次组卷
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6卷引用：广西玉林市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣（主要含
）中提取铟的工艺如图所示。
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②
微溶于水；③
性质与
类似；④
为强电解质。
回答下列问题：
(1)
中铁元素化合价为
价，
的化合价为_________ ．
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是_________ 
。
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有_________ ．
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_________ ．
(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的
作萃取剂时，发现当溶液
后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________ 。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体
生成，的电子式为_________ ，生成的化学方程式为_________ 。
(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_________ ．
）中提取铟的工艺如图所示。已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②
微溶于水；③性质与类似；④为强电解质。回答下列问题：
(1)
中铁元素化合价为价，的化合价为(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是
。(3)“水浸”工艺中的浸渣除了
外，还含有(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为
(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的
作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体
生成，的电子式为的化学方程式为(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是
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解题方法
7 . 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)，
实验过程中，先打开
通入一氧化碳再加热；装置
中固体质量不再减少后，停止加热，待装置冷却到室温后关闭。实验测得装置中固体减少了
，装置
中液体质量增加了
。回答下列问题：
(1)仪器①的名称是___________ 。
(2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式___________ ；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K”的目的是___________ 。
(3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且___________ 。
(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___________ (填)“>”、“=”或“<”)b。
(5)D处为收集尾气的装置，应选择___________ 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(6)碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是___________ 。
实验过程中，先打开
通入一氧化碳再加热；装置中固体质量不再减少后，停止加热，待装置冷却到室温后关闭。实验测得装置中固体减少了，装置中液体质量增加了。回答下列问题：(1)仪器①的名称是
(2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式
(3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且
(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a
(5)D处为收集尾气的装置，应选择
(6)碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是
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解题方法
8 . 已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO ，曲线4表示PO |
B．25℃时，H3PO4的电离常数 =10-5.1 |
| C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol•L-1 |
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO )+2c(HPO)+2c(PO) |
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2023-10-15更新
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1259次组卷
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5卷引用：广西玉林市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性 | 前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
B | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体 | 血红色溶液变浅 | 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 |
C | 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
D | 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中 | 热水中颜色更深 | 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-09-04更新
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598次组卷
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4卷引用：广西玉林市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
10 . 酯类光刻胶K的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)J中含氧官能团的名称是_______ ；B→C的反应类型是_______ 。
(2)对C命名时，主官能团为醛基，羟基为取代基，则C的名称是_______ 。
(3)写出F→G的化学方程式：_______ 。
(4)已知I为二元醇，H→J中有机碱的作用是_______ 。
(5)L是E的同系物且Mr(L)-Mr(E)=14，L的结构有_______ 种(不包括立体异构体)。
(6)以乙醇为原料合成
，设计合成路线(无机试剂任选)_______ 。
回答下列问题：
(1)J中含氧官能团的名称是
(2)对C命名时，主官能团为醛基，羟基为取代基，则C的名称是
(3)写出F→G的化学方程式：
(4)已知I为二元醇，H→J中有机碱的作用是
(5)L是E的同系物且Mr(L)-Mr(E)=14，L的结构有
(6)以乙醇为原料合成
，设计合成路线(无机试剂任选)
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