1 . 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线，段有少量放出。下列说法正确的是

A．点溶液的等于点溶液的

B．点时，

C．点溶液中，

D．段，减小说明升温抑制了的水解

2 . 丙卡巴肼()是一种抗癌前药，其合成路线如图所示：

已知：①NBS的结构为

②
请回答下列问题：
(1)中含有的官能团名称为___________。
(2)物质的结构简式为___________。
(3)化合物的分子式为___________。
(4)与足量溶液反应的化学方程式是___________。
(5)生成的反应中的作用是___________。
(6)在的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①遇溶液显色
②苯环上只有两种氢和两个取代基
③羟基不连在双键碳原子上
(7)参照上述合成路线，以甲苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂和图中试剂任选)。

3 . 研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应．   
反应．   
反应．   
反应的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)向体积为1L的密闭容器中，投入和，平衡时CO或在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图：

已知反应的反应速率，，、为速率常数，c为物质的量浓度。
①图中m代表的物质是___________。
②150~400℃范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；若p点时体系总压强为，反应的___________(保留2位有效数字)。
④由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。
(3)将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。生成尿素的电极反应式为___________。

4 . 由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。

下列说法正确的是

A．“高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

C．“浸取过滤”得到的滤渣为

D．为提高产率，结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤

5 . 南宁伊岭岩溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是

A．不变的原因是水体中的与空气中的保持平衡

B．该温度下与为线性关系

C．时，

D．

6 . 利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应      
反应      
向密闭容器中充入一定量和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。

[的产率，的选择性]。
下列说法错误的是

A．曲线b表示的转化率

B．当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态

C．随着增大，的产率先增大后减小

D．，反应达平衡时，的选择性为20%

7 . 盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

．常见氢氧化物的溶度积Ksp如下表：．物质的溶解度S(g/100g水)

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
	20.3	23.3	25.2	30.8	35.3	35.8	33.4
	0.223	0.224	0.255	0.265	0.244	0.234	0.205

(1)基态Fe原子价层电子轨道排布图为___________
(2)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)流程中加NaClO溶液煮沸10min后，立即趁热过滤的原因是___________。
(4)滤渣含有、写出生成的离子反应方程式___________。
(5)滤液中___________。
(6)从滤液中获得晶体的实验操作步骤为：①向滤液中加入NaOH，②过滤，得沉淀，③向沉淀中加入稀硫酸，④___________，⑤过滤、洗涤得产品。
(7)作催化剂、氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释能结合的原因：___________。

8 . 废旧锂离子电池的回收利用具有重要的经济和环境意义。一种将废旧锂离子电池的正极材料转化为的装置如图所示，工作时在厌氧细菌作用下，甲酸盐转化为。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c本身均不参与反应。下列说法正确的是

A．装置工作时，b电极附近溶液pH逐渐减小

B．电极a电势高于电极b，C室所用甲酸盐应为锂盐

C．d电极的质量增加14g，b电极上生成22.4L气体

D．a电极反应式为

9 . 盐酸苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。盐酸苯达莫司汀的一种合成路线如图：

(1)的化学名称为___________，B→C的反应类型为___________。
(2)D中碳原子的杂化为___________，F中含氧官能团的名称___________。
(3)E→F反应的化学方程式为___________。
(4)合成药物时将苯达莫司汀制成盐酸盐的目的可能是___________。
(5)链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成4mol单质Ag，符合上述条件的G的结构有___________种(不考虑立体异构)。
(6)参照题干中的信息及已学知识，请写出以甲苯和为原料，制 的合成路线图___________。

10 . 以乙酸—4—甲基苯酚酯()为主要原料，可以合成重要的医药中间体H()，其合成线路如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
②。

③

请回答下列问题：
(1)C的化学名称为___________。
(2)的反应类型相同，均属于___________反应(填反应类型)，但反应条件不同，其中的反应条件为___________。
(3)H中含氧官能团名称为___________，E的结构简式为___________。
(4)的化学方程式为___________。
(5)M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有___________种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为___________(写一种即可)。