4 . 环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。

直接脱氢：1.   
氧化脱氢：   
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C-H	C-C
键能／(kJ	436	413	348	615

则△H₁=_______kJ·mol^-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。

(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如上图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
①的焓变小于零的原是_______。
② 脱氢的速率_______(选填“大于”“小于”或“等于*脱氢的速率。
③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有_______、_______(填结构简式)。
④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数K^θ=_______[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应，K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。
(3)在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO₂，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为_______，判断的理由是_______。

6 . EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，其结构简式为（可简写为）。某实验小组以一氯乙酸（）和乙二胺（）等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下：

步骤Ⅰ：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50％溶液至不再产生气泡为止。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。
步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。
步骤Ⅳ：用浓盐酸调节pH至1.2，有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶最适宜的规格为________（填“500mL”或“1000mL”）。
(2)写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。
(3)步骤Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正确的是________（填字母）；加入NaOH溶液的作用是________。

操作
选项	a	b	c	d

(4)使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1％～5％，加入量过多造成的影响是________。
(5)步骤Ⅳ中若选用试纸控制pH，应选用________（填“精密”或“广泛”）pH试纸。
(6)用溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处理后，用标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：（蓝色）（酒红色）、（酒红色）（蓝色）、［代表、；铬黑为指示剂］。
①确认达到滴定终点的标志是________。
②平行实验三次，滴定终点时共消耗溶液的平均值为20.00mL，则该饮用水的硬度＝________度（水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度）。

7 . 氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为，及少量、等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。

已知：①的熔点，沸点；
③常温下，。
请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是_______。
(2)“回转窑反应”的温度控制在之间，写出在回转窑获得的化学方程式：_______。
(3)在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是_______。
(4)经冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法确定

(5)常温下，向的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为_______。
(6)已知萤石立方晶胞参数，结构如图所示，该的晶体密度为_______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。

10 . 二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3	B．两处HCl的作用相同
C．H2O2可以用KMnO4代替	D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1