1 . 有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如下：

已知：①

②R′CHO R′CH=NR″。
③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______，D中官能团的名称是_______。
(2)由H生成I的反应类型为_______J分子中有_______个手性碳原子。
(3)G的结构简式为_______。
(4)I+E→J的化学方程式为_______。
(5)在Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上有2个取代基。
②能发生银镜反应，且1 mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4molAg。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。
(6)设计由甲苯和制备的合成路线：______(无机试剂任选)。

2 . 下列有关宏观辩识与微观探析的说法均正确的是

	宏观辨识	微观探析
A	SiO2的熔点高于CS2	Si-O键的键能和大于C=S键的键能和
B	可燃冰(xCH4·yH2O)以笼状化合物的形式存在于海底	甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内
C	的键角小于	N的电负性大于C
D	O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度	O3是非极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 关于化合物，下列说法正确的是

A．分子中的所有原子共面

B．该分子苯环上的一氯代物有2种

C．分子中含有1个手性碳原子

D．与H2加成时，1mol该化合物最多消耗2molH2

4 . 安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下：

已知：①C的核磁共振氢谱有4组峰，D有3组峰；

②

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，由C生成D的反应类型是___________。
(2)D的结构简式是___________，F的结构简式是___________。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有___________种，其中核磁振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2的化合物的结构简式为___________。
(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。

5 . 磷化铝遇水、酸时迅速分解，放出毒性剧烈的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．基态P原子中共有5种能量不同的电子	B．和均是由极性键构成的极性分子
C．P原子周围最紧邻的P原子有8个	D．该立方晶胞的棱长为

6 . 某兴趣小组在实验室使用多孔硫颗粒作催化剂，将一氯乙酸（）转化为应用更广泛的三氯乙酸（）。主要反应方程式：。制备装置如图所示（部分夹持装置和加热装置已省略）。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为______，冷凝水的进水口为______（填“a”或“b”）。
(2)检查虚线框内装置的气密性方法为______。
(3)装置甲中制取的离子方程式为______，装置戊的作用是______。
(4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是______（填“水浴加热”或“油浴加热”），该过程中不需要另加沸石，原因是______。
(5)已知，常温下、、，则在溶液中加入足量的，发生反应的离子方程式为______。

7 . 利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液制无水晶体	B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙制备固体	D．用装置丁验证铁钉吸氧腐蚀

8 . 氢硫酸（H₂S）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验1：向20mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液。
实验2：向20mL0.1mol/L NaHS溶液中滴加0.1mol/LCuSO₄溶液。
已知：H₂S的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A．NaHS溶液中

B．实验1中时，一定存在

C．实验2初期发生反应

D．实验2中加入30 mL溶液，溶液中

9 . 层状LiMnO₂在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO₂可由软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)制备，其制备流程如图：

几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1) LiMnO₂中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______(写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO₂，该步反应的离子方程式为______。
(4)常温下，“调pH”后溶液pH=5，则滤渣2的主要成分是______。
(5)滤渣3与浓H₂SO₄反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
(6)测定 LiMnO₂样品中锰含量：取10g LiMnO₂样品，粉碎后加入浓盐酸、30%H₂O₂溶液，充分反应，生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%(已知：EDTA与Mn²⁺反应的化学计量数之比为1∶1)。