2 . 按要求完成下列问题。
(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是_______。
a．和都是极性分子
b．在水中易形成氢键
c．溶于水建立了以下平衡：
d．是一种易液化的气体
(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有_______(填序号)，分子的立体构型是_______。与相比，_______的熔点较高。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型。易溶于下列_______(填字母)
a．水　　　　b．　　　　c．(苯)　　　　d．溶液
(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因_______。

4 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10molN₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”小于或“等于”)920kJ。
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是___________。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN₂(g)和6molH₂(g)，在10min末，测得NH₃(g)的物质的量是2mol。
(3)用N₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(4)在10min末，H₂(g)的转化率为___________。
(5)保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率___________(填“增大“减小”或“不变”)。
(6)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH₂(g)，同时生成2amolNH₃(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

5 . 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
(2)汽气车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”) ___________，原因是___________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：___________；该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(5)为了保护环境，工业上常通入NH₃使氮的氧化物和氨转化为无毒的N₂。现有NO₂和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH₃，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为___________。

6 . 依据叙述，按要求填空
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH液态)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)11.2L(标准状况)H₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________。
(3)已知1molC(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H₁=+92.09kJ/mol
氧化法：CH₃OH(g)+O₂(g)=HCHOg+H₂O(g) △H₂
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-483.64kJ/mol，则△H₂=___________。

7 . 白磷(P₄)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)白磷在氯气中燃烧是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是___________。
(2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)   H=___________88kJ/mol。
(3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：___________。
(4)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
    kJ/mol
    kJ/mol
①上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；

②已知反应    kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(5)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

8 . 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4min，A的平均反应速率为___________；8 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)4 min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)

9 . 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。回答下列问题：
(1)某原电池装置示意图如图。

①电池工作时电子从___________(填“Zn”或“Cu”)极经导线流向___________极，硫酸铜溶液浓度逐渐___________(填“变大”或“变小”)。
②Cu片上发生的电极反应为___________。
③若该电池中两电极最初的总质量为500g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为498g，此时铜电极增重___________g，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。
(2)由和组成的燃料电池结构如图所示。

①燃料电池负极的电极反应为___________。
②当消耗1.6g甲烷时，溶液增重___________g(忽略的溶解)。
③当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为___________(保留3位有效数字)。