3 . 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，如图所示：

①水果电池中，柠檬的作用是__________。负极材料是__________，负极反应式为____________________。
②该电池工作时，下列说法错误的是__________（填字母）。
A．锌片的质量减小
B．电流由铜片经LED灯流向锌片
C．化学能全部转化为电能
D．发生了氧化还原反应
③若将锌片和铜片从柠檬中拿出，用蒸馏水洗净干燥后相互接触，LED灯__________（填“会”或“不会”）亮，原因是____________________________________________________________。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图所示：

①发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②锂离子向电池__________（填“正”或“负”）极移动。
③石墨电极__________（填“参与”或“不参与”）电极反应。
(3)现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下表所示：

实验装置
部分实验现象	b极质量增大	外电路电流 从a流向d	c极上有气泡产生	d极溶解

由上表可判断a、b、c、d四种金属的活动性由大到小排列为__________（填字母）。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)写出下列有机物的系统命名或结构简式

①______。

②______。

③1—甲基—3—乙基苯______。
④2，5—二甲基—4—乙基庚烷______。
(2)写出下列有关反应的化学方程式
①丙烯一定条件下可制得2—丙醇：____________。
②由甲苯制TNT炸药：______。
③异戊二烯一定条件下可制得聚异戊二烯橡胶：______。
④甲苯光照条件下与氯气生成一氯代物：______。

6 . 下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜                      b．铝                      c．铂                       d．镁

7 . 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。
(1)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。
(2)SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO₂与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。请写出相关反应的化学方程式______。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。
(4)氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。
①以及以上反应中的氧化剂______ ，还原剂 ______。
②若该反应生成67.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量_______ g。