1 . 某温度下，在容积为
的密闭容器中发生M、N两种气体间的转化，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
(2)
的平均反应速率为_______ 
；
时，反应是否达平衡？_______ (填“是”或“否”)；
(3)
时，正反应速率_______ (填“>”，“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到平衡时M的转化率为_______ ；
(4)下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填标号)；
a.M的质量保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的压强保持不变
d.单位时间内消耗
同时生成
(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_______ ；
②充入
，化学反应速率_______ ；
③将容器的容积变为
，化学反应速率_______ 。
的密闭容器中发生M、N两种气体间的转化，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
(2)
的平均反应速率为；时，反应是否达平衡？(3)
时，正反应速率(4)下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是
a.M的质量保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的压强保持不变
d.单位时间内消耗
同时生成(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率
②充入
，化学反应速率③将容器的容积变为
，化学反应速率
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解题方法
2 . 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素的价一类二维图如图，请回答下列问题：____________ ；丙为钠盐，其化学式为___________ 。
(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________ 。
(3)甲的催化氧化是制备硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________ 。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NH3还原法：_________NH3+_________NO2
__________N2+_________H2O
①配平NH3还原法的化学方程式：_________ 。
②碱液吸收法中，被氧化的物质是________ （填化学式）。
③同温同压下，将体积分别为V1、V2、V3的NO、NO2、O2混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V2=__________ （用含V1、V3的代数式表示）。
(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
(3)甲的催化氧化是制备硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NH3还原法：_________NH3+_________NO2
__________N2+_________H2O①配平NH3还原法的化学方程式：
②碱液吸收法中，被氧化的物质是
③同温同压下，将体积分别为V1、V2、V3的NO、NO2、O2混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V2=
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3 . 认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
①SiO2除用作摩擦剂外，其常用作_________ 。
②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：__________ （填“易溶”或“难溶”）。
③比较酸性强弱：H2SO4_________ （填“>”或“<”）H2SiO3。
(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：___________ 。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应
中体现了SO2的___________ （填“氧化性”或“还原性”）。
③NO2是一种____________ 色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____________ ，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为__________ mol。
(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
①SiO2除用作摩擦剂外，其常用作
②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：
③比较酸性强弱：H2SO4
(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应
中体现了SO2的③NO2是一种
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4 . 在H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：
(1)存在π键的共价化合物分子是_______ (填分子式，下同)。
(2)具有直线形结构的分子是_______ 。
(3)具有正四面体形结构的分子是_______ 。
(4)具有三角锥形结构的分子是_______ 。
(5)具有sp2杂化轨道类型的分子是_______ 。
(6)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______ 。OF2分子的空间构型为_______ 。
(1)存在π键的共价化合物分子是
(2)具有直线形结构的分子是
(3)具有正四面体形结构的分子是
(4)具有三角锥形结构的分子是
(5)具有sp2杂化轨道类型的分子是
(6)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为
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5 . 回答下列问题
(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______ 。
(2)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______ 。
(3)基态O原子的电子排布式_______ ，其中未成对电子有_______ 个。
(4)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______ 。
(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。
的立体构型为_______ 。
(6)比较
和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：_______ 。
(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为
(3)基态O原子的电子排布式
(4)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为
(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为(6)比较
和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：
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6 . 根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：
的晶胞平均含有的原子数是___________ 。
(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的
分子数是___________ 。
(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有___________ 种不同的取向。
(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式是___________ 。
(5)手性分子的判断方法：有机化合物分子中是否存在___________ 。
的晶胞平均含有的原子数是(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的
分子数是(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有
(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式是
(5)手性分子的判断方法：有机化合物分子中是否存在
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7 . 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为
。写出
与
在液氨中发生中和反应的离子方程式为__________ 。
(2)合成氨反应的方程式为
，恒压密闭容器中，起始时
，不同温度(T)下平衡混合物中
物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
①25℃时，
和
的燃烧热
分别为
和
，上述合成氨反应的焓变为__________ 
。
②A点温度迅速从
变为
，则此时浓度商Q______ 
(填“＞”“＜”或“＝”)。
③
__________ (
为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
④合成氨逆反应速率方程为v(逆)＝k(逆)
，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为__________ 。
(3)、
(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为__________ 。
②存在配位键，提供空轨道的是__________ 。
③比较熔点：______ 
(填“＞”或“＜”)。
(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为
。写出与在液氨中发生中和反应的离子方程式为(2)合成氨反应的方程式为
，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。①25℃时，
和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为。②A点温度迅速从
变为，则此时浓度商Q(填“＞”“＜”或“＝”)。③
为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。④合成氨逆反应速率方程为v(逆)＝k(逆)
，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为(3)
、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素 | H | B | N |
电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
的中心原子的杂化轨道类型为②
存在配位键，提供空轨道的是③比较熔点：
(填“＞”或“＜”)。
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8 . 回答下列问题：
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是_______ ，摩尔质量之比是_______ ，含氧原子个数比是_______ ，硫原子个数比是_______ 。
(2)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数_______ 。
(3)amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______ 。
(4)32 g SO2标况下的体积为_______ L，含有_______ 个氧原子。
(5)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是_______ 。
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是
(2)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数
(3)amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
(4)32 g SO2标况下的体积为
(5)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是
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解题方法
9 . 实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液。
(1)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______ (填仪器序号)。
(2)配制时应选择的容量瓶规格为_______ mL，需称量NaOH固体的质量为_______ g。
(3)定容时，加少量水需用到的玻璃仪器是_______ 。
(4)若遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______ 。
②定容时俯视刻度线读数：_______ 。
③转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：_______ 。
(1)配制过程中不需要使用下列仪器中的
(2)配制时应选择的容量瓶规格为
(3)定容时，加少量水需用到的玻璃仪器是
(4)若遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：
②定容时俯视刻度线读数：
③转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：
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10 . 已知，在铁触媒的催化下N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3 (g) ∆H，请完成下列填空：
(1)反应过程的能量变化示意图如下图所示，已知N≡N和H-H的键能分别为946kJ·mol-1、436kJ·mol-1，则N-H的键能为________ kJ·mol-1。
(2)当达到平衡后，在某时刻降低温度，正、逆反应速率的变化情况符合像下图________(填“标号”)。
(3)下列措施能够提高H2平衡转化率的是________ 。
A升高温度 B增大压强 C.恒温恒压下通入Ar
D.恒温恒容下通入N2 E. 恒温恒容下通入H2 F.及时分离出NH3
(4)在一定温度下，在10L的密闭容器中充入3mol N2和10 mol H2和适量的铁触媒，产生NH3的物质的量变化情况如下表所示：
①在0~2min，用N2表示的化学反应速率v(N2)= ________ 。
②H2的平衡转化率为________ ，达到平衡时放出的热量为________ 。
③在该温度下，合成氨反应的化学平衡常数K=________ 可以不写“单位”)。
2NH3 (g) ∆H，请完成下列填空：(1)反应过程的能量变化示意图如下图所示，已知N≡N和H-H的键能分别为946kJ·mol-1、436kJ·mol-1，则N-H的键能为
(2)当达到平衡后，在某时刻降低温度，正、逆反应速率的变化情况符合像下图________(填“标号”)。
A． | B． |
C． | D． |
(3)下列措施能够提高H2平衡转化率的是
A升高温度 B增大压强 C.恒温恒压下通入Ar
D.恒温恒容下通入N2 E. 恒温恒容下通入H2 F.及时分离出NH3
(4)在一定温度下，在10L的密闭容器中充入3mol N2和10 mol H2和适量的铁触媒，产生NH3的物质的量变化情况如下表所示：
| 时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N(NH3)/mol | 0 | 1.8 | 2.8 | 3.5 | 4 | 4 |
②H2的平衡转化率为
③在该温度下，合成氨反应的化学平衡常数K=
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