2 . 、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。
a．酸雨             b．沙尘暴             c．光化学烟雾             d．白色污染
(2)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。
(3)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
(4)NO和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含NO、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。
③过滤后的滤液经___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到无水。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO+H₂O H₂SO₃+OH^-　①
HSO H⁺+SO　②
向0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。
25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g) Cl₂(aq)　①
Cl₂(aq) + H₂OHClO + H⁺ + Cl^-　②
HClOH⁺ + ClO^-　③
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=_______，
由图可知该常数值为_______。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_______(填“好”或“差”)。

4 . 草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。

I．制备。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性，
第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应，
第三步：……
第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应，
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。
请回答下列问题：
(1)请把实验步骤补充完整．
第二步：打开______，关闭______（填或；
第三步：______。
(2)装置的作用是______。
II．样品纯度检测
该方法制得的中可能含有杂质。
(3)写出生成的化学反应方程式______。
采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。
(4)步骤①中，滴定终点的现象为______。
(5)样品中的质量分数______。
(6)当和满足______关系时，样品中不含。

5 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，再打开。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是_______；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为_______。

实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

7 . 利用反应：设计了如图所示的原电池。回答下列问题：

(1)该原电池的负极材料是___________，电极方程式为：___________，发生___________反应。
(2)X是___________，Y是___________。
(3)正极上出现的现象是___________；电极方程式为：___________。

8 . 根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi₃O₈，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li₂SO₄时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色

B．洋红色

C．紫红色

D．绿色

(3)向1mol KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)现有以下四种物质：

A．Si

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。

9 . 已知有烃分子：①；②  ；③  ；④ ；⑤  ；⑥  。

(1)写出①的同分异构体的结构简式：______。
(2)写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。
(3)与④互为同系物的是___________(填序号)。
(4)③的二氯代物有_____种。
(5)写出⑤的分子式：________。
(6)乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。

10 . 请按要求回答下列问题：
(1)系统命名为________。
(2)三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为，它的分子式为_______。
(3)A的化学式为，已知A只有一种类型的氢原子：则A的结构简式为_______。
(4)某烃的分子式为，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式______ ，此反应类型为______。
(5)请写出环己烷()与在光照条件下生成一氯环己烷的化学方程式_______。
(6)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

+R₃COOH

已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是______。