1 . 完成下列填空。
(1)某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为___________；
②负极的电极材料为___________；(填化学式)
③正极发生的电极反应___________；
④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量___________mol。
(2)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________。从开始到平衡时C的反应速率为___________，A的转化率为___________。
②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．A与C的浓度相等
B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA
C．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
F．混合气体的密度不再发生变化
G．混合气体的压强不再发生变化

2 . 请回答下列关于有机物的问题：
(1)下列有机物属于芳香烃的是______（填正确答案编号，下同）。

A．

B．

C．

D．

(2)下列有机物只有四种同分异构体（不考虑立体异构）的是______。
A.甲苯的一溴取代物                           B.分子式为的二氯取代物
C.对二甲苯的二氯取代物                    D.分子式为的有机物
写出分子式为的所有链状同分异构体（不考虑立体异构）______。
(3)核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为）也就不同。现有一物质的核磁共振谱如图所示：

则该物质可能是下列中的______。

A．

B．

C．

D．

(4)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是______。

②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是______。
③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3；则C的结构简式是______。

3 . 氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题：
(1)氮化锂（）晶体中氮以存在，基态核外电子排布式为______，基态核外电子占据的最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。

①胸腺嘧啶的分子式为______。
②其分子中σ键和π键的数目之比为______。
③该胸腺嘧啶中含有官能团的名称______。
(3)和可形成离子液体，熔点低于100℃其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），的空间结构为______。
(4)与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有______个。

5 . 请按要求作答：
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①②③④⑤⑥

Ⅰ.酚：___________(填序号)、酮：___________(填序号)、醛：___________(填序号)。
Ⅱ.④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________。
(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种。
(3)的名称为：___________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式___________。
(4)键线式表示的分子式为___________。与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________。
(5)篮烷分子的结构如图所示：

①篮烷的分子式为：___________，其一氯代物有___________种。
②若使该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________氯气。
(6)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为___________。

7 . 为改变生橡胶受热发黏遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
(1)已知下列化学键的键能及的结构式

化学键
键能/()	266	255	243

则反应中生成时放出___________kJ热量。

(2)的电子式是___________。
(3)易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。
(4)反应在一定压强下，向10L密闭容器中充入和发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C三点对应温度状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。
②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高消耗速率的是___________。
A．升高体系的温度             B．及时从体系中分离
C．恒容充入Ne气             D．使用合适的催化剂
(5) 可以制备亚硫酰氯（），锂、亚硫酰氯（）电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为，负极反应式为____________。

8 . 与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图、请回答下列问题：

(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ___________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___________能量。
(2)和反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。

(3)在中燃烧的过程主要是___________能转化为___________能的过程。

9 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。
(3)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。
(4)配平下列反应：_______
。
(5)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。