名校
解题方法
1 . 完成下列问题：
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________ 腐蚀，边缘区的电极反应式为___________ 。
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________ 。
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为___________ 。
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________ (填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________ 。
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是___________ 。
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________ g。
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________ 。
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 现有常温下浓度均为1 mol∙L−1的下列四种溶液：①
溶液、②
溶液、③
溶液、④NaOH溶液、⑤
溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_______ ，其中由水电离的
浓度最小的是_______ 。
填序号
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______ ，的水解平衡常数Kh=_____ 。(已知碳酸的电离常数
、
)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值_____ 填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____ ④的体积(填“>” “<” 或“=”)。
(5)一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______ (填字母)。
A．加
固体 B．加固体 C．加
溶液
D．加氨水 E．加
溶液
(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______ ，若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中
的溶液为______ mol∙L−1 (已知常温下
)。
溶液、②溶液、③溶液、④NaOH溶液、⑤溶液。(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是
浓度最小的是填序号(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是
的水解平衡常数Kh=、)(3)向③中通入少量氨气，此时
的值填“增大”、“减小”或“不变”。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
(5)一定量的稀
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是A．加
固体 B．加固体 C．加溶液 D．加氨水 E．加
溶液(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为的溶液为)。
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：
(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为
（钴酸锂），电解质溶液为
（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为
。
①放电时，负极反应式为______ 。
由______ 极向______ 极迁移（填“正”或“负”）。
②充电时，电池的______ （填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为____________ 。
(2)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为____________ 。
②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为______ 。
(3)
电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将
转化成化工原料草酸铝
。
①电池的总反应式为____________ 。
②电池的正极反应式：
（草酸根）正极反应过程中，
是催化剂，催化过程可表示为：
ⅰ．
ⅱ．……
写出反应ⅱ的离子方程式：____________ 。
(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为
（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。①放电时，负极反应式为
由②充电时，电池的
(2)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为
②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为
(3)
电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将转化成化工原料草酸铝。①电池的总反应式为
②电池的正极反应式：
（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：ⅰ．
ⅱ．……写出反应ⅱ的离子方程式：
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________ ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________ 。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，则
___________ 。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示计算反应
(1)=
(1)的
___________ 。
(4)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。
①电解过程中
向___________ (填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②铂电极产生的气体是___________ 。
③多晶铜电极上的电极反应式为___________ 。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能 | a | b | c | x | d |
，则(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示计算反应(1)=(1)的(4)利用多晶铜高效催化电解
制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。①电解过程中
向②铂电极产生的气体是
③多晶铜电极上的电极反应式为
您最近一年使用：0次
2023-12-09更新
|
180次组卷
|
2卷引用：天津市第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
名校
5 . DCCNa(
)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(
)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______ 。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为______ 。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______ 。
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______ 。
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与
发生副反应生成
和等，写出该副反应的化学方程式：______ 。
(6)装置C的试剂可选用______ (填标号)。
a．
b．NaCl c．
d。
(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______ 、干燥得DCCNa粗产品。
)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中发生的离子反应方程式为
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，
在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：(6)装置C的试剂可选用
a．
b．NaCl c． d。(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、
您最近一年使用：0次
2023-11-30更新
|
248次组卷
|
2卷引用： 天津市静海区第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
6 . 化学中，酸的电离平衡常数(
)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。
回答下列问题：
(1)写出CH3COOH的电离方程式：_____ 。
(2)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为
，则T_____ 25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液中
_____ 。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，在稀释过程中，
_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：_____ 。
(4)向相同的两个密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是_____ (填字母)。
)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。| 酸 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
|  |  ( ) ( ) |  |
(1)写出CH3COOH的电离方程式：
(2)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为
，则T(3)根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：
(4)向相同的两个密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是
您最近一年使用：0次
2023-11-26更新
|
132次组卷
|
2卷引用：天津市南开区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______ 。
(2)NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：
，加入
的目的是_______ 。
(3)
的电子式为_______ 。在25℃和101kPa时，Na与反应生成
放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______ 、_______ (填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．
溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______ 。
(6)天然碱的主要成分为
，
经充分加热得到
的质量为_______ g。
(7)工业中可利用生产钛白的副产物
和硫铁矿
联合制备铁精粉
和硫酸，实现能源及资源的有效利用。结构示意图如图。
中
与
、与
的作用力类型分别是_______ 、_______ 。
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为
(2)NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：
，加入的目的是(3)
的电子式为反应生成放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：(4)采用空气和Na为原料可直接制备
。空气与熔融金属Na反应前需依次通过a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．
溶液(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
(6)天然碱的主要成分为
，经充分加热得到的质量为(7)工业中可利用生产钛白的副产物
和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。结构示意图如图。中与、与的作用力类型分别是
您最近一年使用：0次
名校
8 . 有机物种类繁多，结构多样。现有8种不同的物质，请用所学知识回答下列问题：_______ 个碳原子，②的系统命名为_______ 。
(2)③与④互为_______ (填“同分异构体”或“同系物”)，③的二氯代物有________ 种。
(3)⑤中官能团的名称____________ ，1mol⑤分别与足量的Na、NaHCO3反应，相同条件下产生气体的体积比为_______ 。
(4)
⑥与足量的
溶液反应，最多消耗的物质的量为_______ 
。
(5)⑦在浓硫酸催化下发生消去反应得到的有机产物的结构简式可能为_______ 、_______ 。
(6)⑧属于_______ 类，它与新制的
反应的化学方程式为_______ 。
① 
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(2)③与④互为
(3)⑤中官能团的名称
(4)
⑥与足量的溶液反应，最多消耗的物质的量为。(5)⑦在浓硫酸催化下发生消去反应得到的有机产物的结构简式可能为
(6)⑧属于
反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
9 . 石油产品中含者H2S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)
S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol-1
②CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+81kJ·mol-1
计算反应③：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH3=___________ kJ·mol-1
(2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g)CO2 (g)+ H2S(g) ΔH<0。用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[
]的转化关系如图甲所示。
① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变 B．
保持不变
C．该反应化学平衡常数保持不变 D．υ逆(COS)= υ正(H2S)
② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________ ；温度___________
③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________ ；___________ 。(写出两条)
(3)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________ 。
(4)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理：K2CO3+ H2SKHS +KHCO3，该反应的平衡常数为___________ 。( 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ；H2S的Ka1=5.6×10-8 ，Ka2=1.2×10-15)
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)
S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol-1②CH4(g)+S2(g)
CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+81kJ·mol-1计算反应③：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g) ΔH3=(2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g)
CO2 (g)+ H2S(g) ΔH<0。用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。 ① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是
A．容器中气体密度不变 B．
保持不变C．该反应化学平衡常数保持不变 D．υ逆(COS)= υ正(H2S)
② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[
] ③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是
(3)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为
(4)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理：K2CO3+ H2S
KHS +KHCO3，该反应的平衡常数为
您最近一年使用：0次
10 . 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________ ，有关Be性质的推断不正确的是___________ (填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的
(2)已知：
，写出
与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为
)：___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________ ，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________ 法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________ ，该立方晶胞的晶胞的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________ pm。(列出计算式，可不化简)。
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________ ，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________ 极相连。
(1)Be元素在元素周期表中的位置：
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的(2)已知：
，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：(3)基态铝原子的价电子排布式为
，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为
您最近一年使用：0次
