1 . 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。固体推进剂是火箭发动机的动力源。
Ⅰ.黑火药是我国古代“四大发明”之一，曾作为军事火箭的推进剂，距今已有1000年历史。
(1)黑火药爆炸时的反应普遍被认为是，则若该反应每产生气体，转移电子总数为______________mol。
Ⅱ.高氯酸铵具有较高的燃烧性能，可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下(1)(2)两个关键步骤。
ⅰ.用溶液吸收得到，然后通过两步电解实现的转化．已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时，可实现该两极反应的进行。
(2)参考下表相关数据，若通过电解溶液得到，需要控制外接电源的理论电压至少为______________，该反应过程的离子方程式为______________。

电极	电极反应	理论电解电势
阴极		-0.83
		-2.71
阳极		+0.42
		+0.36
		+1.00

(3)根据如图所示溶解度曲线图，向溶液中通入和气体，可析出晶体。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为______________、______________、过滤、冰水洗涤、干燥。

(4)组成高氯酸铵的元素中，位于第二周期的元素，基态原子的第一电离能______________>______________(填写元素符号)。温度高于时高氯酸铵完全分解，反应放出大量热，同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式______________。

2 . 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。请回答下列问题：
(1)用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因：______。
(2)在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低NO_x的排放，2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)就是其中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①由图中数据分析，表示N₂的物质的量随时间变化的曲线为_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；0-2min内，CO₂(g)的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。
②能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.反应速率：v(NO)=v(CO)
B.混合气体的压强不再改变
C.混合气体中NO的物质的量分数保持不变
D.混合气体的密度不再改变
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(4)当燃油含硫量较高时，汽车尾气中的SO₂、NH₃等排放到空气中加剧了雾霾的形成，用化学方程式表示加剧雾霾形成可能的原因_______。

3 . 镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。请回答以下问题：
(1)镁粉着火后不能用二氧化碳灭火的原因是______(用化学方程式表示)，镁在SO₂中燃烧后，生成的化合物可能有_______。
(2)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，其电池反应式为：Mg+2AgCl═2Ag+MgCl₂，写出该电池的正极反应式______；负极可能有副反应发生，写出该副反应的化学方程式______。
(3)Mg(OH)₂是常用的阻燃材料。以白云石(主要成分为CaCO₃、MgCO₃，不考虑杂质的反应)为原料制备Mg(OH)₂和CaCO₃的工艺流程如图：

①写出Mg(OH)₂作为阻燃材料的两个理由______、______。
②该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是______。
③写出滤液X的一种用途______，“沉钙”的离子方程式为______。

4 . 碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题：
Ⅰ．
(1)Na₂CO₃溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为_____。
Ⅱ．
(2)“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为_____(填选项字母)。

A．先通NH3后通CO2	B．先通CO2后通NH3
C．先通NH3后通SO2	D．先通SO2后通NH3

Ⅲ．我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO₄，而BaSO₄难溶于水或酸中，常用饱和Na₂CO₃溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下：
BaSO₄(s)+(aq)BaCO₃(s)+(aq)反应ⅰ
(3)已知K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^-9，若使1LNa₂CO₃溶液与0.1molBaSO₄充分反应(忽略溶液体积变化)，则BaSO₄完全转化为BaCO₃所需Na₂CO₃溶液的最低浓度为_____。
(4)兴趣小组在实验室探究Na₂CO₃溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na₂CO₃固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲基酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示：

PH	<5.2	≥5.2
颜色	暗红色	绿色

①该过程中用到的仪器有_____(填选项字母)

②滴定结果处理：取Na₂CO₃溶液V₀mL，滴定消耗了V₁mLc₁mol·L^-1盐酸，滴定终点的现象为__________；若到达滴定终点时完全转化为CO₂，则所配制的Na₂CO₃溶液中c(Na₂CO₃)=_____mol·L^-1
③实验探究：取配制的Na₂CO₃溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入m₁gBaSO₃固体，反应t₁min后，过滤，取V₀mL滤液，用c₁mol·L^-1盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略水解的影响)：

序号	V(配制的Na2CO3溶液)/mL	V(H2O)/mL	V(滤液)/mL	V消耗(盐酸)/mL
a	100	0	V0
b	60	40	V0

则一定范围内，Na₂CO₃溶液浓度越大，化学反应速率_____(填“越快”或“越慢”)，测得平均反应速率之比v_a：v_b=_____。

5 . 下图为某药物合成线路的一部分：

(1)化合物Ⅰ的分子式为_______。
(2)化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为_______；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为_______。
(3)根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	_______		_______
b	_______	_______	银镜反应

(4)已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为_____。反应④需要的另外一种有机反应物为____。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。

A．化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键

B．反应②中有键的断裂与形成

C．化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1

D．相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4

(6)以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，回答下列问题(均要注明反应条件)：
ⅰ．第一步反应的化学方程式为_______。
ⅱ．最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为_______。

6 . 价类图(化合价—物质类别)是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化物。回答下列问题：

(1)c的化学式为_______，能与_______(填试剂名称)反应生成g。
(2)在一定条件下，a、f、g三种物质间可以互相转化。加热条件下，a与_______(填化学式)反应生成g；f溶液与_______(填化学式)反应生成a；向g溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，写出g溶液与KI溶液反应的离子方程式_______。
(3)e在潮湿的空气中容易被氧化生成d，该反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸铁铵广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀：向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵中为_______。

7 . 甲醛(HCHO)是重要的化工原料，同时也是室内环境的主要污染物。
甲醛的制备：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)     ΔH
已知：①HCHO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l)     ΔH₁=-524kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₂=-571.6kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH₃=-44kJ•mol^-1
(1)ΔH=___________kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，在一个2L恒容密闭容器中投入0.2molCO₂和0.4molH₂，在两种不同条件下反应制甲醛。测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=___________，t₂内反应速率v(HCHO)=___________mol·L^-1·s^-1。由曲线X到曲线Y采取的措施可能是___________。

(3)甲醛的降解：TiO₂催化降解，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2→CO2+H2O

B．TiO2催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的转化率

C．反应过程中，存在极性键的断裂和生成

D．温度越高，催化效果越好

利用分光光度法测定室内HCHO含量
(4)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性K₂Cr₂O₇溶液中，Cr₂O被还原为Cr³⁺，再加入过量KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。
①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。
②完成离子方程式：_________。
_______ +_______H⁺+______HCHO=______+_____CO₂↑+________
(5)测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K₂Cr₂O₇溶液，振荡后加入过量的KI-淀粉溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下实吸光度A，绘制吸收光谱曲线如图所示。

①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________(填“a”或“b”)。
②根据上图曲线，选定在波长596nm下，测定不同浓度HCHO溶液的吸光度A，得到A-c₍甲醛)图像，符合方程A=0.15c(μg·mL^-1)＋0.002.(1μg=10^-6g)某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________mol·L^-1。