1 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①        
反应②        
回答下列问题：
(1)___________
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大和的初始投料比
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应按投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的随温度变化，在下的随压强变化如图所示。

①图中对应在下的随温度变化的等压过程的曲线是___________(填“”或“”)。判断理由是___________。
②时，反应条件可能为___________或___________。
③时，计算的平衡转化率，写出计算过程___________。

2 . 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

(1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式：
i.过程②___________。
ii.过程③___________。
iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________。
Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________。
(3)MFe₂O₄中Fe元素的化合价为___________。
(4)在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则Fe₂O转化为Fe²⁺的离子方程式___________。
(5)已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

3 . 完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH为_______。
(2)某温度下，纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7 mol·L^-1，则该温度下的K_W=_______，若温度不变，0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_______。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
(4)25℃时，将0.1mol·L^-1 NaOH溶液与0.06mol·L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。
(5)将pH=5的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)：c(SO)约为_______。

4 . 回答下列问题
(1)在25℃，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H		Br—Br	H—Br
键能/	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。
(3)已知：　
　
　
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)根据图示信息写出热化学方程式：___________。

(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为
　
　
　
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。

6 . 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L^-1。
①则1min内，B的平均反应速率为_____，x＝____；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8 mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率是_____；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件____(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数______25%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_____molA气体和_____molB气

7 . 氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH＜0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

容器编号	物质的起始浓度/mol·L−1			物质的平衡浓度/mol·L−1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0.3	0	0.2
Ⅱ	0.5	x	0.3
Ⅲ	0.3	0.25	0.2

（1）温度为T₁时，=__；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。
（3）容器Ⅲ中起始时v_正__v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是__。
（4）T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的__。

8 . (1)某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为_________。
(2)已知CO、SO₂的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为__________。
(3)标准状况下9.03×10²³个CH₄所占的体积为________；与________个NH₃含有相同数目的氢原子。
(4)与112gN₂H₄所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_________L。
(5)质量比为85:28的NH₃、CO所含质子数之比为_________。
(6)配制100ml 1mol/L的稀H₂SO₄溶液,需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g/ml,质量分数为98%)的体积为_____mL.
(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是_____________。
(8)在27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，此氯化物的摩尔质量为_____。

9 . 取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。

10 . 将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L^－1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
（1）当加入__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）___