【推荐1】某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂
（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？___（设杂质不参加反应）
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨___（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？（保留3位小数）
（3）今将amolCu₂S与bmol空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P₁，反应结束后冷却到原来的温度，容器内的压强为P₂，请完成下列表格：___

反应后固体的成分	Cu	Cu2S、Cu	Cu2O、Cu
b的取值范围
P1与P2的关系（填>、<、=）	P1 P2	P1 P2	P1 P2

【推荐2】工业以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

铵盐的质量(g)	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量(g)	m	m	1.29	0

计算：该铵盐中氮元素的质量分数_______(计算结果保留两位小数)

【推荐3】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。试求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

【推荐2】某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/mL	100.0	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	2.62	3.93	5.24	6.55
气体总体积/mL	448	560	448	560

(1)样品中物质的量之比___________。
(2)盐酸的物质的量浓度 ___________。

【推荐3】将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO₃的物质的量为_______，Na₂CO₃的质量为____。

【推荐1】将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO₂的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO₂。
(1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况）
(2)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数为____________；
(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO₂体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO₂体积的数值）____________

【推荐2】取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO₂ 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO₂ 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)：

(1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)
(2)通入的 CO₂ 的体积(标准状况)为______L。
(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。

【推荐3】取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是_________,其物质的量之比是_________, 产生的CO₂气体体积（标况）是___________. 在乙所得溶液中存在的溶质是_________,其物质的量之比是___________, 产生的CO₂气体体积（标况）是_________.

【推荐1】将一定量的CO₂气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：

组别	①	②	③
A的质量	3.80	5.70	7.60
气体体积（mL）	896	1344	1120

（1）试判断：A的成分___。
（2）盐酸物质的量浓度为___mol•L^﹣1。

【推荐2】将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO₂的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO₂。
(1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况）
(2)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数为____________；
(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO₂体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO₂体积的数值）____________

【推荐3】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：
（1）题中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为______________，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_____。
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为   _____。