【推荐1】完成下列问题：
(1)1.000g铝黄铜合金(设只含铜、锌、铝)与0.100mol·dm^-3硫酸反应，在25℃和101.325kPa下测得放出的气体的体积为149.3cm³，将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的体积为411.1cm³，计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数_____。
(2)向[Cu(NH₃)₄]SO₄水溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH₄SO₃，CuNH₄SO₃与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途。
①写出生成CuNH₄SO₃的反应方程式______。
②写出CuNH₄SO₃与H₂SO₄作用的反应方程式_____，若反应在敞开反应器中进行，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率______。
③若反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_____。并对此做出解释______。

【推荐2】人工合成的某固氮铁铂催化剂的组成分析方法如下：取一定量的样品加酸溶。解并调至pH为1.分成两份，第2份体积为第1份的两倍。第1份溶液以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗24.40 mL。第2份先用沉淀法除去铁，用盐酸羟胺将Mo(VI)还原成Mo(V)，然后加入25.00 mL EDTA标准溶液，充分反应后，加入一定体积pH 5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn²⁺标准溶液滴至终点，消耗22.12 mL。
(1)Zn²⁺标准溶液的配制：称取0.3289 g金属Zn，溶解后转移至250 mL的容量瓶，定容。EDTA溶液的标定：用移液管取25.00 mL上述Zn²⁺标准溶液，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗20.24 mL。计算Zn²⁺标准溶液和EDTA标准溶液的浓度_____。
(2)实验误差用标准差表示。对n次测量结果作加减和乘除运算，运算结果(Q)的误差为ΔQ，其计算公式分别为ΔQ_±=)和ΔQ_×÷=|Q|，其中Δq_i，为第i次测量值q_i的误差。已知分析天平称量的标准差为0.1 mg，移液管、容量瓶和滴定管的标准差均为0.01 mL，忽略其他误差因素，计算
①中EDTA标准溶液浓度的最小标准差____。
②请计算该催化剂中Fe和Mo的原子个数之比____。
③欲在室温下配制1.0 L pH 5.00的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，现有11.8 g醋酸钠，请计算需要加入醋酸(ρ=1.05 g·mL^-1)的体积_____(醋酸在水溶液中的K_a=1.8× 10^-5)。