1 . 有效除去大气中的和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
某温度下，气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：(慢反应)   ，(快反应)   ，体系的总压强和随时间的变化如图所示：

(1)图中表示压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。
(2)已知分解的反应速率，时，________，________(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数)。

2 . （1） 标准状况下，3.4 g NH₃的分子数为：___________；质子数约为：____；它与_____L H₂S含有相同数目的氢原子。
（2）同温压下，体积比为3：2的O₂与O₃，其质量之比为___________；密度之比为_________。
（3） 已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下16 g X和足量Y混合0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应为________。
（4）取100 mL 1 mol/L和300 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液配成混合溶液（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和），则混合溶液中Cl^-浓度为______mol/L。
（5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4 g N₂，甲室充入8.8 g H₂和O₂的混合气体。

①甲室中原子个数为_________， 甲室中H₂与O₂的质量比为_________。
②维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P （甲）：P （乙） =_____________。
③用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

3 . 向50mLbmol/L的AlCl₃溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。
（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：___

a与b的关系	生成沉淀的质量（g）

（2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少___？

4 . 2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO₂，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。

请回答下列问题：
（1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。
（2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

5 . （1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。
（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H₂，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）
①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___
②生成的氯化锌的物质的量是多少？___

6 . （1）已知①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol^－1
②CH₄ (g)＋O₂(g)=CO (g)＋2H₂O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol^－1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应制取CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___。
（2）根据键能数据计算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol^－1。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示。

回答下列问题：
①平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的物质的量为___(保留两位有效数字)。
②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

7 . 某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为(同温同压下)4:3，另取该有机化合物3.8g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12L。
求：(1)该有机物的分子式________。
(2)该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式________。

8 . 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N₂，甲室充入8.8g H₂和O₂的混合气体。

   

（1）甲室中H₂与O₂的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。
（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

9 . 按要求回答有关问题：
（1）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)。在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H₂S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。
（2）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。若氨水的浓度为2.0mol·L⁻¹，溶液中的c(OH⁻)=_________________mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的c()/c()=___________________。
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO)等于__________mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰)。

10 . 将4molSO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO₃的浓度______；
（2）该温度下的平衡常数______；
（3）平衡时SO₂的转化率______。