1 . 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L^-1降到0.8mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^-1。
(1)2min末B、C的浓度____。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____。

2 . 32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H₂多少升______(标准状况)；生成ZnCl₂的物质的量是多少_____

3 . 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

4 . 液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，则：
(1)反应前需要标准状况下的体积为多少？_______。
(2)生成的质量为多少？_______。

5 . 标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，请列式求出该气体的摩尔质量______。

6 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图甲所示：

(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。

7 . (1)3.01×10²³个H₂SO₄的物质的量为_____mol，含_____mol O。
(2)1.5molFe₂(SO₄)₃中含_____mol Fe³⁺，_____mol SO。
(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L^﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L^﹣1。

8 . 将5.4g表面已去除氧化膜的铝箔与200ml 2mol/L的硫酸反应，充分反应后，问标准状况下，生成氢气的体积为多少？___________

9 . (1)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是__________________，A的相对原子质量是______________。
(2)1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以N_A为阿伏加 德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。
① 实验室利用石灰石制备CO₂______________________________________________
② SO₂和足量NaOH反应 __________________________________________________
③写一个置换反应方程式 ______________________________________________

10 . 取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，
（1）产生氢气多少体积______？
（2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是______