1 . 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________。

2 . 从1LNaOH溶液取出100mL，若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是______？含NaOH的质量______克？

5 . 稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该浴液中物质的量浓度为_______。

6 . 现有21.6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题，并写出计算过程：
(1)该混合气体中CO与CO₂的分子数之比___________。
(2)混合气体中氧原子的物质的量为___________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②该气球的体积为___________。

7 . 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化物时的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH=-2800kJ·mol^-1。计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量_______。

8 . 某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)→B(g)+nC(g)，反应到第3秒时，容器内A的浓度变为0.8mol·L^-1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L^-1·s^-1，则化学反应方程式中n值为___________，v(B)=___________mol·L^-1·s^-1。

9 . 含0.4mol的中所含的的物质的量是__________。

10 . 常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L^－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A₂型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。