1 . 为测定和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

实验序号	样品的质量/g	溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为___________；
(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为___________L；
(3)求出该混合物和的物质的量之比(写出计算过程)_________
(4)求出所用溶液的物质的量浓度(写出计算过程)______

2 . 钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：
（1）KOH与O₃反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO₃__________g。
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO₃晶体。它会缓慢分解为KO₂和O₂；.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO₃的分解百分率为_____。（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液中，产生白色沉淀23.4g。
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为_______。（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比_________。

3 . 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672 mL。由此可以计算出M的相对原子质量为__。
（2）将32.64 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2 L。其中NO的体积为__。
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100 mL 0.6 mol HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224 mL NO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.0l mol Cu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为__。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升___？
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2 g，使之完全分解，得到固体残渣48.4 g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68 L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式___。

4 . 实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。
(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm³）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm³）按体积比5：1混合后冷却。
①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；
②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。
(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，
①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。
(3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________
(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。
①计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量是__________；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

5 . 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为__。
（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为__。
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为___。如果原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为__。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，标准状况下产生的气体___升。
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)，判断剩余气体是__（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为__。

6 . 氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
（1）PCl₃与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H₂O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是___；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为___。
（2）X在高温与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂。将3.07gX与448mLO₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl₂___mol，气体的体积将变为___mL。
（3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl₃和PCl₅的混合物。2.480g白磷(P₄)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl₃的质量分数___（保留4位有效数字）。
（4）PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl
现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃(PO₄)₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca₃(PO₄)₂（已知式量310）沉淀的质量___；
②滤液中溶质的物质的量浓度___。

7 . 硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数为0.2）。
完成下列计算：
（1）若不计生产过程的损耗，__________m³ SO₂（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO₃•H₂O，20％的发烟硫酸可表示为SO₃•aH₂O，则a的值为 ___________（用分数表示）。
（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）₄]溶液和H₂SO₄溶液。现经实验获得如下数据：
（已知：2Na[Al（OH）₄]+H₂SO₄→2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄+2H₂O）

组别	甲（mL）	乙（mL）	沉淀的物质的量（mol）
①	140	10	0.02
②	10	140	0.02
③	20	560	0.04

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

8 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：
（1）PbO₂和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO₂和PbO的物质的量之比为___。
（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。
（3）PbO₂具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO₂加热分解一段时间，生成PbO和O₂；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%【（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%】的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。

9 . 碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。完成下列计算：
（1）某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃・bNaHCO₃・cH₂O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为____________。
（2）为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）。则样品中碳酸氢钠的质量：_________（填含n、m的计算式）。
（3）已知酸性强弱顺序为：H₂CO₃ > HCO₃^- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO₂气体，反应明显分两步，完成下列表格。

CO2（mol）	0.05	0.15	0.6
NaX（mol）	____	____	____
Na2CO3（mol）	____	____	____
NaHCO3（mol）	____	____	____

10 . 硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg(NO₃)₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg(NO₃)₂溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO₂。若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x =___________。