实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。
(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。
①计算混酸中硫酸的质量分数为__________ ；
②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________ mL。
(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，
①固体中氧元素的质量分数为__________ （保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________ 。
(3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________
(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。
①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________ ；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________ 。（精确到1%）
(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。
①计算混酸中硫酸的质量分数为
②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为
(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，
①固体中氧元素的质量分数为
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为
(3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。
(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。
①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为
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更新时间：2020-03-30 21:43:10
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计算题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为
(溶液体积不变)，收集到无色气体6.72L(标准状况)，请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积(标准状况)。______
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为
，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：
步骤1：在1.00g试样中加入
的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为
，铜元素全部转化为
，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用
溶液与剩余
恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数______ 。
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，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：步骤1：在1.00g试样中加入
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【推荐2】钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO3__________ g。
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体。它会缓慢分解为KO2和O2；
.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为_____ 。（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g。
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为_______ 。（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比_________ 。
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO3
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②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比
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计算题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐3】将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
(1)红棕色固体的化学式是____________________ ，其中的n(Fe)=____________________ mol。
(2)请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式____________________ 。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？____________________
(1)红棕色固体的化学式是
(2)请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式
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