1 . 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____。

2 . 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：
(1)该烃的分子式___________。
(2)写出可能的结构简式___________。

3 . 一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：
(1)的质量______；
(2)盐酸的物质的量浓度______。

4 . 将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：
(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积为_______L。
(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。

5 . 某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_____________ 。
(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。
(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。

6 . 1g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。

7 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+A↑+2H₂O，试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。
A．酸   B．酸性氧化物   C．盐   D．电解质   E．非电解质
（2）一定量的铜片与含1.2mol的H₂SO₄的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。
（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)₂溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。

8 . 室温下，将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后溶液中H⁺浓度为0.1 mol·L^-1（假设反应后溶液的体积为400mL）。试计算：
（1）原溶液中所含H₂SO₄的物质的量
（2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度

9 . 在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：
（1）2 min末SO₃的浓度；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率。

10 . 将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)
（1）反应生成的气体的体积(标况下)；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。