为测定某种铝镁合金中铝的质量分数,探究小组进行了实验:称取质量为的合金,加入的稀盐酸,恰好完全反应,并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____ 。
更新时间:2024-02-05 13:20:26
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【推荐1】(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为_____ mol,含_____ mol O。
(2)1.5molFe2(SO4)3中含_____ mol Fe3+,_____ mol SO。
(3)在标准状况下,35.5g氯气的体积是_____ L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____ mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是_____ mol•L﹣1,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____ mol•L﹣1。
(2)1.5molFe2(SO4)3中含
(3)在标准状况下,35.5g氯气的体积是
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【推荐2】汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:2NaN3=2Na+3N2↑。若130g NaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为____ L。
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解题方法
【推荐1】将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中,铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算:
(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。________
(2)生成的氢气在标准状况下的体积。________
(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。
(2)生成的氢气在标准状况下的体积。
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【推荐2】取某镀锌铁片5.69 g,将其投入足量稀硫酸中,镀锌铁片完全溶解,产生氢气2.24 L(标准状况)。试计算:
(1)产生氢气的物质的量__________ 。
(2)镀锌铁片中锌的质量__________________ 。
(1)产生氢气的物质的量
(2)镀锌铁片中锌的质量
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