1 . 将10.8gAl加入500mlNaOH溶液中，二者刚好完全反应，试计算：
(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为__________。
(2)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是___________。

2 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：
(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。
(4)反应的化学方程式为__________。
(5)10s之后，该反应达到________________状态。

3 . （1）3.1g Na₂X含有Na⁺ 0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。
（3）现有下列物质：
①CO₂    ②液态氯化氢    ③CH₄    ④熔融NaOH   ⑤NH₄Cl固体   ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
（4）K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的浓度为0.5mol/L，SO₄^2-浓度为0.9mol/L，则K^＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。
（5）在标准状况下，将V L NH₃溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

4 . 已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)中钠离子数目3.01×10²³，请计算填空：
（1）钠离子的物质的量是_____，硫酸钠晶体的物质的量是______。
（2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是______。
（3）所含结晶水的物质的量是____，所含氧原子的物质的量是______。

5 . 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量。
（2）计算盐酸的物质的量浓度。