1 . 回答下列问题
(1)已知：

①则氢气的燃烧热___________；
②计算 ___________；
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________kJ的热量。
(2)已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 ___________。

2 . 质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算：
(1)约个的物质的量是___________；与___________g 含有的氧原子数相等。
(2)42g 的体积（标准状况下）为___________。
(3)15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为___________。
(4)在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为___________，其中含有的氢原子数目之比为___________。

3 . 250mL 2mol/L 的H₂SO₄ 与足量铁屑完全反应。写出必要的计算过程。计算：
(1)参加反应的铁屑的物质的量_____。
(2)生成的H₂在标准状况下的体积_____。

4 . 用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(2)盐酸中，由水电离出的______。
(3)图中和大小的比较：______（选填“<”或“=”或“>”）。
(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。
①若，则______（填数字）。
②若，则______（填数字）。

5 . 正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下，若某人动脉血为，则属于______中毒（选填“酸”或“碱”），他的血液中______（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________

7 . Fe和的混合物38.4g，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。
(1)发生反应的离子方程式有：___________。
(2)所得溶液中的物质的量浓度为___________(假设反应后溶液体积仍为200mL)。
(3)的质量为多少克？___________(列出计算过程，此问无过程就无分)
(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________L。

8 . 把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，忽略溶液体积变化，试计算：
(1)生成氢气在标准状况下的体积______________。
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度______________。

9 . 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，中存在的化学键为___________；若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，其中还原产物是___________。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO₂的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

①混合液中___________。
②盐酸的物质的量浓度为___________。

10 . 回答下列问题：
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
   
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____。
②该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　_____。
   
(4)下表是部分化学键的键能数据。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	198	360	498

①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中_____。
   
②0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为_____kJ。