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解题方法
1 . 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾,反应过程中测量的有关数据记录如下:
(1)反应到___________ min时,氯酸钾就完全分解。
(2)计算反应前氯酸钾的质量是多少?__________ (写出解题步骤)
反应时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试管中固体质量(g) | 14.25 | 12.65 | 11.05 | 9.45 | 9.45 |
(2)计算反应前氯酸钾的质量是多少?
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2 . 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂,常因氧化变质生成Na2SO4。向18.4 g可能被氧化的样品中,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出),消耗稀硫酸98 g。
已知:。
(1)三种钠盐:①Na2SO4、②Na2SO3、③Na2S2O3,其中含钠量由大到小的顺序是_______ (填序号)。
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)_______ 。(写出计算过程)
已知:。
(1)三种钠盐:①Na2SO4、②Na2SO3、③Na2S2O3,其中含钠量由大到小的顺序是
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)
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3 . 质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量,请完成下列计算:
(1)约个的物质的量是___________ ;与___________ g 含有的氧原子数相等。
(2)42g 的体积(标准状况下)为___________ 。
(3)15.6g 中含有0.4mol ,则X的相对原子质量为___________ 。
(4)在相同温度和压强下,相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为___________ ,其中含有的氢原子数目之比为___________ 。
(1)约个的物质的量是
(2)42g 的体积(标准状况下)为
(3)15.6g 中含有0.4mol ,则X的相对原子质量为
(4)在相同温度和压强下,相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为
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4 . 用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线:
(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______ (选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”),符合其滴定曲线的是______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)盐酸中,由水电离出的______ 。
(3)图中和大小的比较:______ (选填“<”或“=”或“>”)。
(4)在时,有为的盐酸和为的溶液,该盐酸恰好中和该溶液。
①若,则______ (填数字)。
②若,则______ (填数字)。
(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为
(2)盐酸中,由水电离出的
(3)图中和大小的比较:
(4)在时,有为的盐酸和为的溶液,该盐酸恰好中和该溶液。
①若,则
②若,则
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5 . 正常体温下,人体动脉血液的在之间,之所以能够控制在该范围内,主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下,],若血液超出正常范围,则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于______ 中毒(选填“酸”或“碱”),他的血液中______ (选填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。
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6 . 250mL 2mol/L 的H2SO4 与足量铁屑完全反应。写出必要的计算过程。计算:
(1)参加反应的铁屑的物质的量_____ 。
(2)生成的H2在标准状况下的体积_____ 。
(1)参加反应的铁屑的物质的量
(2)生成的H2在标准状况下的体积
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2024-01-28更新
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95次组卷
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2卷引用:四川省成都市成华区某校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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7 . 向100mL含、、HCl的溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)写出OA段发生的离子方程式___________ ;
(2)依据表格中信息,计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ :(保留一位小数)
(3)原溶液中___________ ,___________ ;
(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后,放入坩埚中灼烧,得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为,则x的值为多少?___________ (无计算过程不给分)。
(2)依据表格中信息,计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
分子式:NaOH 相对分子质量:40 密度: NaOH的质量分数:16.7% |
(3)原溶液中
(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后,放入坩埚中灼烧,得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为,则x的值为多少?
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解题方法
8 . Fe和的混合物38.4g,加入的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色。
(1)发生反应的离子方程式有:___________ 。
(2)所得溶液中的物质的量浓度为___________ (假设反应后溶液体积仍为200mL)。
(3)的质量为多少克?___________ (列出计算过程,此问无过程就无分)
(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________ L。
(1)发生反应的离子方程式有:
(2)所得溶液中的物质的量浓度为
(3)的质量为多少克?
(4)收集到气体在标准状况下的体积为
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9 . 把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,忽略溶液体积变化,试计算:
(1)生成氢气在标准状况下的体积______________ 。
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度______________ 。
(1)生成氢气在标准状况下的体积
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度
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10 . 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼,通常保存在___________ 中,以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,中存在的化学键为___________ ;若安全气囊内有,其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________ L。
②产生的Na立即与发生置换反应生成,其中还原产物是___________ 。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中___________ 。
②盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(1)金属钠非常活泼,通常保存在
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,中存在的化学键为
②产生的Na立即与发生置换反应生成,其中还原产物是
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中
②盐酸的物质的量浓度为
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