【推荐2】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，67.2 L CO₂是_______ mol，质量为_______ g，含有_______个CO₂分子，其中含有_______ mol氧原子。
(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_______ L，它与同条件下_______ mol H₂S含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(4)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe^3＋)=0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)=1 mol·L^-1.则c(Na^＋)为_______。

【推荐3】将30g MnO₂的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________
(2)在标准状况下，生成Cl₂的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) =MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)。

【推荐1】(1)8gCH₄中含___________mol分子，含___________个原子。
(2)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是___________ 混合气体的平均相对分子质量为___________
(3)，其中还原产物是___________ (填化学式)
(4)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm³，则其物质的量浓度是___________(填序号)
A．3.56mol/L       B．4.33mol/L       C．5.00mol/L       D．5.23mol/L

【推荐2】（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为_____________；同温同压下的体积比为_______________。
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是__________， CO₂和CO的体积比为_______________。

【推荐3】采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品中所含结晶水数。将该样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉3个结晶水，则n值为___________。

【推荐1】（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为___。
（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

【推荐2】为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH₂（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH₂（标准状况下），试计算：
(1)每份合金中铝的质量。______
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。______

【推荐3】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L^-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：

(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：____。
(2)计算原合金中镁、铝的质量____(请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数)。