【推荐1】按要求计算并填空
（1）32gSO₂标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。
（2）1.204×10²³个NH₃分子所含的氢原子数与________mol CH₄含有的氢原子数相同。
（3）标况下，某CO₂和H₂混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO₂和H₂的体积比约为______________。
（4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO₄^2- 1.5 N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（5）把VmL含有Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol   NH₃（已知NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O）；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al³⁺的浓度为_____________mol/L。
（6）将20.0g质量分数为14.0%的       NaNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。

【推荐2】设N_A表示阿伏伽德罗常数。
(1)已知一个NO、NO₂分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是________，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)________，10 g NO₂物质的量为(用含b的式子表示)________。
(2)已知H₂＋Cl₂2HCl，在某密闭容器中使N_A个Cl₂与2 mol H₂充分反应后，容器中气体分子数目为________N_A，此时气体总质量为________。
(3)含有N_A个OH^－的Ca(OH)₂的质量是________，n(Ca^2＋)＝________。

【推荐3】将18.7gNa₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：
（1）原混合物中Na₂O的物质的量为________mol。
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L^－1。

【推荐1】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取17.700g样品，配制成100.00mL溶液A。②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.2mol·L^-1KMnO₄溶液恰好完全反应。已知H₂O₂与KMnO₄反应的化学方程式如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，通过计算确定样品的组成__________（写出计算过程）。

【推荐2】如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10²³个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数。

（已知：电极反应式为 阳极： Zn-2e^－=Zn²⁺、Cu-2e^－=Cu²⁺
阴极：Cu²⁺+2e^－="Cu " )____

【推荐3】称取0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入含50mL0.1mol/L的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和。求：
（1）在上述过程中产生的CO₂的体积多少毫升___（标准状态下）?
（2）计算无水碳酸钠的纯度___？