【推荐1】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH₂==CH₂+Cl₂→CH₂Cl—CH₂Cl ①
CH₂Cl—CH₂Cl→CH₂="=CHCl+HCl "②
已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)

【推荐2】计算填空：
(1)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有Cl^- 0.6mol，则M的相对原子质量为_______。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。
(3)现有标准状况下CO和CO₂混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO₂气体的体积比为_______。
(4)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1g，则原混合物中碳酸钠的质量为_______g。(已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂)
(5)某NaOH溶液中H₂O和Na⁺的物质的量之比为20:1，测得该溶液的密度为1.1g /mL。 溶液中c(Na⁺)=______mol/L。

【推荐3】将4.74gK₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·nH₂O的样品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml溶液，与浓度为0.064mol/L的氯化钡溶液25ml恰好完全反应生成沉淀.则K⁺的物质的量浓度为多少? n值为多少?
__________________、____________________

【推荐1】向100mL含HCl的AlCl₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)₃沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
   
试计算：（请写出运算过程）
（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________
（2）原溶液中AlCl₃的物质的量浓度。____________

【推荐2】把、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1)写出AB段反应的离子方程式_______。B点的沉淀物的化学式为_______。
(2)求原混合物中NaOH的质量：_______。
(3)求Q点加入的HCl溶液体积：_______。

【推荐3】向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，
（2）计算原AlCl₃溶液的物质的量浓度为__mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为__mL，
（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

【推荐1】将 36.0gFeC₂O₄•2H₂O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。

【推荐2】准确称取10.0g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），加入100 mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为______________；
(2)Al₂O₃的物质的量为________________mol；
(3)SiO₂的质量为_________g。

【推荐3】向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：
(1)产生的气体的物质的量为____mol。
(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol•L^-1。
(3)若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe³⁺，至少需要标准状况下Cl₂的体积为____L。