【推荐1】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。
(3)在1000g水中需溶解____molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

【推荐2】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。
（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。
Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L^-1的H₂SO₄(aq)，加水稀释到500mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为___mol•L^-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为___mol•L^-1。（结果保留小数点后一位）
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）
Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K⁺）___（填取值范围）

【推荐1】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄（稀）= 3CO₂↑ + 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8 H₂O

请回答下列问题。
（1）H₂O的摩尔质量为___________，0.18g H₂O的物质的量为_______________mol
（2）配制0.1mol/L H₂SO₄溶液500mL，则需要H₂SO₄的质量为_____________g
（3）在上述的反应中，若生成22g CO₂
        ⅰ．标准状况下，CO₂的体积为_________L
        ⅱ．转移电子的数目为________________
（4）标准状况下，由CO和CO₂ 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

【推荐2】回答下列问题：
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中原子数之比是_______。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______；质量最大的是_______。(填序号)
①1g H₂； ②2.408×10²³个CH₄；③10.8 g H₂O； ④标准状况下6.72 LCO₂
(3)与0.2molH₃PO₄具有相同氢原子数的HNO₃的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个。
(4)12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)已知一混合溶液中有Na⁺、Cl^-、SO、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2 mol，SO0.5 mol，H⁺0.1 mol，K⁺ 0.8 mol，则Cl^-的物质的量为 _______。

【推荐3】已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，根据所学知识填空。
（1）3molH₂O含有__个H₂O；
（2）含0.4molAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的质量是__g；
（3）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为__g/mol；
（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol^－1，则一个该原子的真实质量是___g；
（5）CO₂中含有6.02×10²³个O，则CO₂的物质的量为__mol；
（6）6.02×10²²个OH^－的电子物质的量为___mol。
（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。

【推荐1】将乙烯和乙烷的混合气体11.2 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比__________、_____________。

【推荐2】铝合金由于其优良的性能，已经成为人类生活中常用的金属材料。硬铝7075在航空工业中Zn—5.85%。有着广泛的应用，其化学成分为：Al—90.72%、Cu—1.39%、Mg—2.04%、Zn—5.85%。
（1）某学习小组为了验证其成分，称取1.00g该硬铝，加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的气体经干燥后在标准状态下的体积为___L（保留3位有效数字）。已知：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。
实验时需配制2mol/L的氢氧化钠溶液（ρ=1.08g/mL），其质量百分比浓度为___%（保留3位有效数字）。
定量实验至少测定组数据，配制时还需多备组的量以防实验中操作错误，因此配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，至少需要称量固体氢氧化钠___g。
一种由铝土矿(主要含氧化铝，还有二氧化硅、氧化铁和其他杂质）的工艺流程如图：

（2）取一定量的滤液Ⅱ，通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀的量如图所示，若溶液中生成的碳酸钠为3mol时，通入的二氧化碳可能为___mol。

（3）实际生产中，由滤液Ⅱ到高纯度Al₂O₃（纯度99.0%）的过程中会损失2%的铝，电解熔融的氧化铝制取金属铝的过程会损失电解熔融的氧化铝制取金属铝4%的铝，若要生产10吨硬铝7075，至少需要多少吨铝土矿___（含氧化铝55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留3位有效数字）

【推荐3】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO₃===2NO↑＋4H₂O＋3Cu(NO₃)₂(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L^－1硝酸中，充分反应，问：
（1）哪种物质过量？______
（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______
（3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______
（4）生成水的分子数为多少？______
（5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为多少？______

【推荐1】碳酸钠与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。试求：
(1)碳酸钠的物质的量。
(2)所用盐酸的物质的量浓度。

【推荐2】往100mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO₂的体积V(CO₂)(标准状况)与M的质量m(g)的关系如图所示。

(1)A点时，白色固体的化学式__________，通入的CO₂的体积为________mL(标准状况下，下同)
(2)C点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO₂的体积为__________mL；
(3)B点时M的组成为______(用化学式表示)通入的CO₂的体积为_____________mL；
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。

【推荐3】在200mL2mol•L^-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：
(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。
(2)在所得溶液中加入0.5mol•L^-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO₂气体放出。(不考虑CO₂溶解于水)