【推荐3】根据要求计算。
（1）0.5mol NaAlO₂含有___mol Na⁺；_____mol AlO₂^-；含___个O。
（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO₄溶液，需要FeSO₄____ g。
（3）1.06 g的Na₂CO₃的物质的量是___mol；含有的CO₃^2-离子数是___个。
（4）标准状况下，0.3 mol CH₄的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

【推荐1】硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

(1)铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)B的数值是：______________mol。
(3)C的数值是：______________mL。

【推荐2】取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算：
(1)镁铝合金中镁的质量分数=______%(保留三位有效数字)
(2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。则V的最大值=______mL。(写出计算过程)

【推荐3】在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)₃沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?

【推荐1】在含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L^-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

(1)沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
(2)a点的数值为：___________mL。

【推荐2】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl₃溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH^-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)₃沉淀的物质的量。据图回答：

（1）当C点从O点向A点运动时，表示随着OH^-的不断加入，沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是：______________________________；由此可得A点的坐标为_______；此时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；
（2）AB曲线表示的离子反应为：___________________，由此可得B点的坐标为：_________。
（3）由上述分析，可求得AlCl₃溶液中Al³⁺离子的浓度为：_____mol/L。
（4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。

【推荐3】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式为___________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：___________。
(3)某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、___________(填化学式)和盐酸。
(4)C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___________mL。