【推荐1】把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH₂ 计算：（要有过程）
（1）该合金中铝的物质的量_____。
（2）反应后溶液中Cl^﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）____。

【推荐2】“孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。

【推荐3】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH₂(标准状况)。
(1)求消耗得还原剂的质量为多少克___________？
(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL^-1)的盐酸，至少需该盐酸多少毫升___________？