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1 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②
、③
、④
、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______ （用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______ 。
(4)已知：HClO的
；
的
，
。写出向NaClO溶液中通入少量
时发生反应的离子方程式：______ 。
(5)盐碱地（含较多
、NaCl）不利于植物生长，已知的
，当溶液中
时，溶液的
______ 。
、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝
(4)已知：HClO的
；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：(5)盐碱地（含较多
、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的
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解题方法
2 . 某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：___________ (用离子方程式表示)设计的原电池装置，当导线中通过0.5mol电子的电量时，理论上石墨电极上产生气体体积为___________ L(标准状况下)。
(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了___________ 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，试写出使酚酞溶液变红的电极反应式为___________ 。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为___________ 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中总反应的离子方程式为___________ ，该反应为___________ (填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。___________ ，产物常用___________ 检验，一段时间后，乙装置中溶液pH___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：
(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为
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3 . 按要求填空。
(1)已知A原子，其核外电子数为17，则A在元素周期表中位置为___________ ，该原子有18个中子，原子符号为___________ ；该原子与
具有___________ 。
A．相同质量数 B．不同质子数 C．相同中子数 D．相同电子数
(2)已知B原子，L层上的电子数为K层的3倍，则其原子结构示意图是___________ 。
(3)已知C原子，其最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则C的元素名称是___________ 。
(4)某元素D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同的，写出该元素的离子结构示意图___________ 。
(1)已知A原子，其核外电子数为17，则A在元素周期表中位置为
具有A．相同质量数 B．不同质子数 C．相同中子数 D．相同电子数
(2)已知B原子，L层上的电子数为K层的3倍，则其原子结构示意图是
(3)已知C原子，其最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则C的元素名称是
(4)某元素D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同的，写出该元素的离子结构示意图
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4 . 按要求填空。
Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________ 。
(2)该反应转移3mol电子时，生成的NO的体积为___________ (标况下)，若反应后溶液体积为500mL，则溶液中Cu2+的浓度为___________
Ⅱ．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：___________ 。
(4)若该乙酸溶液的密度为1.2g/mL，此乙酸溶液的物质的量浓度为___________ 。
(5)某实验中要配制3.6mol/L的乙酸溶液80mL，则需量取上述乙酸溶液___________ mL进行稀释，此过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________ 。
(6)在配制乙酸浓度时，浓度偏大的是___________ (填字母序号)。
a．定容时俯视刻度线 b．用量筒量取乙酸时，俯视读数 c．转移液体时，有少量液体流出
Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)用单线桥法标出该反应的电子转移情况：
(2)该反应转移3mol电子时，生成的NO的体积为
Ⅱ．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
(4)若该乙酸溶液的密度为1.2g/mL，此乙酸溶液的物质的量浓度为
(5)某实验中要配制3.6mol/L的乙酸溶液80mL，则需量取上述乙酸溶液
(6)在配制乙酸浓度时，浓度偏大的是
a．定容时俯视刻度线 b．用量筒量取乙酸时，俯视读数 c．转移液体时，有少量液体流出
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解题方法
5 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________ 。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________ （填序号）。
A.
B. 
C. 
D. 
E. 
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________ 。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________ （用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________ 。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________ （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________ 。（不反应此问不答）
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A.
B. C. D. E. (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=
(5)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，
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解题方法
6 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中 和，则此时溶液显___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________ ，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________
③在浓度为
的氨水中加入等体积的
溶液，已知
的电离常数为
，此时混合溶液显___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ______
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________ ；
②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________ 。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
将②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被
③在浓度为
的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
| 化学式 | HCOOH | H2CO₃ | HCN | HClO |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10⁻⁴ | K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹ | K=4.9×10⁻¹⁰ | K=4.7×10⁻⁸ |
②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：
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2024-04-17更新
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47次组卷
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2卷引用：四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
7 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
(2)向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为___________ 。
(3)写出HCOONa溶液中的电荷守恒式___________ 。
(4)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.00mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配置100mL，1.00mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要___________ 。
②实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液应装___________ 入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；滴定过程中，眼睛应注视___________ 。
③连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为___________ mL。
④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L(计算结果保留到小数点后两位)。
⑤下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________ (填字母)。
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 | 1.5×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.9×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为
(2)向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为
(3)写出HCOONa溶液中的电荷守恒式
(4)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.00mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配置100mL，1.00mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要
②实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液应装
③连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为
④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 实验序号 | 待测HCOOH溶液体积/mL | 1.00mol/LNaOH的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 12.49 | V1 |
| 2 | 25.00 | 0.56 | 14.56 | V2 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 12.73 | V3 |
⑤下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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8 . 认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)C装置中，Zn电极叫___________ (填“正极”或“负极”)；电极方程式为___________ ；盐桥中K+的移动方向___________ (填“向左”、“向右”或“不移动”)。
(2)电池工作初期，A装置中总反应的离子方程式为___________ 。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag，则X溶液中的溶质为___________ ，极板M的材料为___________ 。
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时，则装置D中产生的气体体积为___________ L(标准状况下)。
(1)C装置中，Zn电极叫
(2)电池工作初期，A装置中总反应的离子方程式为
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag，则X溶液中的溶质为
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时，则装置D中产生的气体体积为
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9 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_____ (填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．
的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是_____ (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____ 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的
固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_____ 。
(3)已知水溶液中
和
的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_____ 。
②若A点到E点，可采用的措施是_____ (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_____ 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的
浓度为
的溶液中，一定能大量共存的离子组是_____ 。
a．
、
、
、
b．、
、
、
c．
、、、 d．、
、、
e．、
、、
| 酸 | |  | HCN | HClO |
电离平衡常数( ) |  |  |  |  |
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与
溶液反应放出气体D．
的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是
②下列能使醋酸溶液中
的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的
固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式
(3)已知水溶液中
和的关系如图所示：①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是
②若A点到E点，可采用的措施是
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的
浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是a．
、、、 b．、、、c．
、、、 d．、、、e．
、、、
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10 . 按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水。
i.其中能导电的是(填编号，下同)：________ ；属于电解质的是________ ；属于非电解质的是：________ ；写出与②互为同素异形体的物质________ ；
ii.请写出③和⑨的离子反应方程式________________ 。
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________ 。
(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________________ 。
(4)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为________ ，因其溶于水生成________ （化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水。
i.其中能导电的是(填编号，下同)：
ii.请写出③和⑨的离子反应方程式
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为
(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
(4)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为
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