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1 . Ⅰ.有如图所示各步变化(部分产物未写出),A为金属单质,B为淡黄色固体,物质A~E均含有钠元素。___________ ,D.___________ 。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:___________ 。
Ⅱ.完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定,二价铁易被空气或Cl2___________ (填“氧化”或“还原”)成三价铁,请写出亚铁离子与Cl2反应的离子方程式:___________ 。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。___________ 。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3;___________ (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
Ⅱ.完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定,二价铁易被空气或Cl2
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性
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2 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题
属于___________
填“酸性”或“碱性”
氧化物,书写
与
反应的化学方程式___________ ,依据该反应,可以说明![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
___________
填“属于”或“不属于”
碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________ 。
(3)某学生完成钠与水反应的实验,实验过程如图
、
、
所示,下列有关实验现象及结论的叙述不正确 的是___________。
填序号![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
(4)工业上常用
与
溶液反应制取消毒液,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)向
溶液中加入NaOH溶液,对应的离子方程式为___________ 。
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(2)上述物质中属于电解质的是
(3)某学生完成钠与水反应的实验,实验过程如图
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A.图![]() |
B.图![]() |
C.图![]() |
D.钠与水反应的离子方程式是: ![]() |
(4)工业上常用
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(5)向
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3 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题:
(1)实验室常用
固体和浓盐酸在加热条件下制取
,反应的离子方程式为___________ 。实验室还可用
固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成
和
),可选用图中的___________ (选填“A”或“B”)作为发生装置,反应的离子方程式为___________ 。
(说明:试管中溶液均为
,均滴入氯水5滴;淀粉遇
变蓝)
①实验I中反应方程式为___________ ,由此推断氧化性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
___________
(填“
”或“
”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________ (填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是___________ 。
(1)实验室常用
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实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
实验操作 | ||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 |
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①实验I中反应方程式为
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②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有
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解题方法
4 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有
、
、
、
等物质。当汽车发生碰撞时,
迅速分解产生
和Na,同时放出大量的热,
使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①
是助氧化剂,可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是___________ 。
②
是主氧化剂,也可处理产生的Na,反应为
,反应中
是___________ (填“还原产物”或“氧化产物”)。
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。___________ (填序号);
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
②实现Fe转化为Fe2+可选用足量的___________ (填序号);
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
③在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为血红色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为___________ 。
④在FeSO4中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为___________ ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________ 。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有
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①
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②
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(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
②实现Fe转化为Fe2+可选用足量的
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
③在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为血红色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为
④在FeSO4中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为
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5 . 回答下列问题
(1)0.5molCO2的质量是___________ g;分子数为___________ 。在标准状况下,体积为___________ 。
(2)0.5molNa2SO4含有___________ molSO
,含___________ molO,含___________ 个O,Na2SO4摩尔质量为___________ 。
(1)0.5molCO2的质量是
(2)0.5molNa2SO4含有
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6 . 科学家开发了“氧化裂解技术”,将废弃物中的聚苯乙烯()转变为有用的苯甲酸(
),变废为宝。转变反应如下:
。结合上述材料,回答下列问题:
A.属于氧化反应 | B.属于加聚反应 |
C.发生了碳碳键的断裂 | D.反应物和产物都含有苯分子 |
(2)关于聚苯乙烯的说法正确的是___________。
A.其单体是乙烯 | B.难溶于水 |
C.可以制成泡沫包装材料 | D.难以自然降解,应回收处理 |
(3)苯乙烯的一些性质类似于乙烯。苯乙烯___________。
A.属于烷烃 | B.属于不饱和烃 |
C.不能使溴的![]() | D.能使酸性![]() |
(4)苯甲酸的一些性质类似于乙酸。苯甲酸___________。
A.可与Na反应 | B.可与NaOH反应 |
C.一定条件下可与乙醇反应 | D.是一种常见的食品防腐剂 |
(5)一些苯环上有取代基的聚苯乙烯类高分子,也能利用上述的“氧化裂解技术”发生类似的反应。已知一种高分子R的结构如图。下列有关R的说法正确的是___________。
A.能发生取代反应 | B.能在空气中燃烧 |
C.分子式为![]() | D.能氧化裂解生成含羧基的物质 |
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7 . “民以食为天”,对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。
结合上述材料,回答下列问题:
(1)仅含a、b、d三种元素的营养物质有___________。
(2)成熟水果会释放出由a和b按原子数目比
组成的气体。该气体分子___________。
(3)某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是___________。
(4)土豆中富含淀粉。淀粉___________。
(5)由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法正确的是___________。
周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | a | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | b | c | d | |||||
3 | e | f | g | h |
(1)仅含a、b、d三种元素的营养物质有___________。
A.脂肪 | B.葡萄糖 | C.蛋白质 | D.氨基酸 |
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A.分子式为![]() | B.呈四面体结构 |
C.呈三角锥形结构 | D.所有原子共平面 |
A.a的单质可与植物油发生加成反应 | B.c的单质充入食品包装袋中可防腐 |
C.f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 | D.e和h形成的化合物可用于腌制食品 |
A.遇碘溶液变色 | B.可水解得到乙醇 |
C.由a、b、g三种元素组成 | D.水解的最终产物能发生银镜反应 |
A.非金属性:b>a>d | B.原子半径:e>b>d |
C.e的最高价氧化物的水化物是强碱 | D.b、d、e原子具有相同的电子层数 |
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8 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液,把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.调节液面至零刻度(或以下),记下读数V1。
F.用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序___________ 。
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法:___________ 。
(3)滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为___________ mL。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度:c(NaOH)=___________ mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
(1)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液,把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.调节液面至零刻度(或以下),记下读数V1。
F.用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法:
(3)滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(6)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
A.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 |
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 |
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 |
D.锥形瓶用待测液润洗 |
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9 . I、按要求写出下列方程式:
(1)FeCl3水解的离子方程式:___________ 。
(2)NaHCO3水解的离子方程式:___________ 。
(3)NH3•H2O的电离方程式:___________ 。
(4)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示:___________ 。
Ⅱ、回答下列问题。
(5)25℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___________ ;由水电离出c(H+)=___________ mol/L。
(6)25℃时,将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH___________ 4(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)某温度时,Ksp[AgI]=9.0×10-16,求AgI饱和溶液中c(Ag+)=___________ mol/L
(1)FeCl3水解的离子方程式:
(2)NaHCO3水解的离子方程式:
(3)NH3•H2O的电离方程式:
(4)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示:
Ⅱ、回答下列问题。
(5)25℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
(6)25℃时,将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH
(7)某温度时,Ksp[AgI]=9.0×10-16,求AgI饱和溶液中c(Ag+)=
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10 . I.请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④
⑤ KCl ⑥
⑦
⑧H2SO4 ⑨
⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________ ;只含共价键的的是___________ ;④的电子式为___________ ;⑦的空间构型为:___________ 。
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①~⑭回答下列问题。
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:___________ (填元素符号)。
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:___________ 。
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________ 。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应,其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________ (用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________ ,该化合物与水反应的化学方程式是___________ 。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④
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(1)既含离子键又含共价键的是
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ⑨ | ⑪ | |||||
3 | ③ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | ⑫ | |||
4 | ④ | ⑦ | ⑬ | |||||
5 | ⑤ | ⑭ |
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
A.从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 |
B.②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 |
C.从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 |
D.②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 |
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程
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