【推荐1】如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。

（1）写出下列物质的化学式：
A___、B___、C___、D____、E___。
（2）写出下面各步反应的化学方程式：
①___、②___、⑤___。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

【推荐3】如图是无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。
已知：为气体，都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C______、F______。
(2)写出实验室制物质B的化学反应方程式：______，干燥B可用的干燥剂为______（填试剂名称），尾气吸收可选用______装置（填序号）。

(3)标准状况下，若将和的混合气体充满容积为的试管后倒扣在水中。
①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为______。
②为了消除的污染，可将它与在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是______。
③描述检验中阳离子的操作：______。
(4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用．若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为______。

【推荐2】下表是周期表中的一部分。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F	K	H

根据A-I在周期表中的位置，第(1)~ (3)小题用元素符号或化学式回答，(4)~(7)小题按题目要求回答。
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，还原性最强的单质是_____.
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____，呈两性的是______.
(3)A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的_____
(4)B和K组成的化合物的电子式______
(5)原子序数为20号的元素在周期表中的位置是第_____周期，_____族，其离子结构示意图_____
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程______
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式______

【推荐3】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
(1)铝用作电线是利用了铝的_______性；铁用作炊具是利用了铁的_______性。
(2)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(5)钠、铝、铁三种金属元素中，_______(填名称)是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(6)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性        b.导热性        c.延展性        d.两性
(7)列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实用化学方程式表示_______。

【推荐1】在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。

【推荐2】W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y 、M同主族，可形成MY₂、 MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________；
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)
(3)W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是__________(用化学符号表示)
(4)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________ (任写两个)
(5)Y与M的氢化物中，热稳定性差的是________(填化学式)，沸点高的是________（填化学式）
(6)ZW的电子式为__________，W₂Y₂的电子式为_____，用电子式表示Z₂M的形成过程：______。
(7)MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液__________（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因_______。
(8)已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是是__________ ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是__________ 。
(9)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是__________ 。

A．N4属于一种新型化合物	B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2	D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

【推荐3】A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

A		C
	B	D

(1)B位于周期表中第_______周期第_______族。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。
(3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为_______L。