2 . 工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)10min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，25min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)10min内，O₂的反应速率为_______；平衡时SO₂的转化率为_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

A．容器中压强不再改变	B．容器中气体密度不再改变
C．O2的物质的量浓度不再改变	D．2V正(SO2)=V逆(O2)

(4)在密闭容器里，通入amolSO₂(g)、bmolO₂(g)、cmolSO₃(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是_______(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．缩小容器体积

D．恒容下，充入He

3 . Ⅰ.能源是人类物质文明发展的基石，太阳能是一种清洁、绿色的能量，基于太阳能广泛应用的太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、薄膜太阳能电池、钙钛矿太阳能电池。
(1)下列关于太阳能电池的说法正确的是_______(填选项字母，下同)。

A．太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能

B．太阳能电池与锂电池一样可以反复充电

C．漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化

D．戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池

(2)硅是构成硅太阳能电池的主要材料，下列关于硅的说法错误的是_______。

A．硅原子的价层电子排布式为	B．硅原子核外有5种不同的空间运动状态
C．硅原子核外有14种不同的电子运动状态	D．硅元素属于s区元素

(3)晶体硅的晶胞结构如图所示：

每一个晶胞中包含_______个硅原子，晶胞中最近的两个硅原子的距离为_______，晶体硅的密度是_______。
Ⅱ.工业上高纯晶体硅的制备流程如下：

(4)中元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)，分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

4 . 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z(Z为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min时，气体Z的平均反应速率为_______。
(3)若X、Y均为气体。
①反应达到平衡时压强是开始时的_______倍。
②反应达到平衡后，若将容器的体积缩小为原来的，重新达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)25℃时，取的盐酸和醋酸各1mL，分别加水稀释，测得pH随溶液体积变化的曲线如图所示：

①_______曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程。
②a点的导电性比c点的导电性_______(填“强”或“弱”)。
③若将a、b两点的溶液加热至30℃，则的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

5 . 常温下，几种物质的溶度积常数如表所示：

物质

回答下列问题：
(1)常温下，某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、过滤、洗涤、干燥，可得到晶体。
(3)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀CuI，向溶液中加少量淀粉溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液(已知：)。
①达到滴定终点的现象是_______。
②溶液与反应的离子方程式为_______。
③该试样中的质量分数为_______。

7 . I．某有机物M分子的结构式如图所示：

回答下列问题：
(1)写出M的结构简式和键线式：___________、___________。
(2)下列给出了四种有机物的结构简式：A．HOCH₂CH₂CH=CH₂；B．CH₃OCH₂CH=CH₂；C．CH₃CH₂CH₂CHO；D．；E．；
与M属于同系物的是___________(填选项字母，下同)，互为同分异构体且官能团种类不同的是___________，互为同分异构体且官能团种类相同的是___________。
Ⅱ.利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(3)①将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成18.0gH₂O和44.0gCO₂，消耗氧气28.0L(标准状况)，则该物质的实验式是___________。
②使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图所示：

根据图1可确定A的分子式为___________，根据图2、图3(只有一组吸收峰)推测：A的结构简式为___________(分子中有1个六元环)。
③写出化合物A属于酯类的同分异构体的结构简式：___________(任写一种即可)。

8 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是PbO₂，正极是Pb
(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)有人设想利用电化学原理除去SO₂，并将化学能转化为电能。装置图如下。

  

①电池的正极是___________。(填“a”或“b”)
②写出a电极的电极反应___________。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________。

9 . 根据已学知识，请回答下列问题
(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_____________________________。
(2)有机化合物的名称是_________________，其在核磁共振氢谱上有_________组峰。
(3)键线式表示的有机物的分子式为 _________，其中等效氢个数比为_________________。
(4)写出1,3一丁二烯与发生1,4-加成的反应方程式：_________________________________________________。
(5)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_____________________。

10 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。

①溶液中的H⁺向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。
②正极的电极方程式为_______。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是_______。(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式为_______。