4 . 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。
回答下列问题：
(1)已知金属活泼性：。若装置中负极金属的消耗速率为，则盐桥中流向___________(填“”或“”)溶液的迁移速率为___________。

(2)根据可逆反应：设计如图所示装置，进行如下操作：

(Ⅰ)向烧杯(B)中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；
(Ⅱ)若改为向烧杯(B)中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。
①操作(Ⅰ)过程中石墨棒a上发生的电极反应式为___________。
②操作(Ⅱ)过程中石墨棒b上发生的电极反应式为___________。
(3)以如图所示装置模拟生产硫酸：

写出通入的电极的电极反应式___________，若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜左右两侧电解液的质量变化差为___________g(忽略气体的溶解)。

5 . 按要求回答问题：
(1)系统命名法命名：___________。
(2)的名称为___________。
(3)化合物中含___________种官能团。
(4)已知：分子式为C₄H₉Cl的有机物，其核磁共振氢谱中只有一个峰，则该有机物的结构简式为___________。
(5)写出由在加热和催化剂作用下生成高分子化合物有机玻璃的化学方程式___________。
(6)在饱和链状烷烃中，含有一个手性C原子且相对分子质量最小的烷烃有___________种结构。
(7)甲苯中混有的对二甲苯，可滴加酸性高锰酸钾溶液后分液除云，对二甲苯被氧化后的结构简式为___________。甲苯可用于制备一种烈性炸药TNT，写出该反应的化学方程式___________。

7 . 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期中的位置____________。
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦
(3)盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。
(4)实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。
(5)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al₂Si₂O₅(OH)₄，将其表示为氧化物的形式为aAl₂O₃·bSiO₂·cH₂O，则a：b：c=___________。

8 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。
②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：

(1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________
A．升高温度       B．加快搅拌速率       C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。
(3)“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。

Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
(4)补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。