2 . I．原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

装置
现象	B上有气体产生	D不断溶解	C质量增加

(1)装置甲中向___________极移动(填“A”或“B”)；
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________；
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断

Y极为电池的___________极，X极的电极反应方程式为___________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是___________L。
(2)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+2H₂OPb +PbO₂+2H₂SO_4.铅蓄电池放电时正极是___________(填物质化学式)，该电极质量___________(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___________mol/L。

3 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO₄的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃ =3Na₂O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO₂，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

4 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；
②反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；
A.钠                 B.镁                 C.铝               D.钾
③写出a烧杯中发生反应的离子方程式______________________________；
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末          B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸                 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A________、 C________；
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________；
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：__________________________________；
④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为_____________________________。

5 . 氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为____________________。
(2)若物质B为，实验室制备不能用排水法收集的原因是____________________（用化学方程式表示）。
(3)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。
(4)实验室中，检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是____________________。
(5)氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示：

①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是____________________。
②含余氯废水的主要成分是以及，a可选用__________（填序号）。
A．             B．            C．            D．
(6)上述处理过程逸出的可用还原生成，某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中______	②反应的化学方程式：_______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开	Z中溶液产生倒吸现象	③__________

6 . 草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。

I．制备。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性，
第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应，
第三步：……
第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应，
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。
请回答下列问题：
(1)请把实验步骤补充完整．
第二步：打开______，关闭______（填或；
第三步：______。
(2)装置的作用是______。
II．样品纯度检测
该方法制得的中可能含有杂质。
(3)写出生成的化学反应方程式______。
采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。
(4)步骤①中，滴定终点的现象为______。
(5)样品中的质量分数______。
(6)当和满足______关系时，样品中不含。

7 . 二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

查阅资料：
①ClO₂易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I^－不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I₂＋2＝＋2I^－)取样品0.6000g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现_______(填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00mL，经计算该试样中NaClO₂·3H₂O的百分含量为_______(结果保留3位有效数字)。

8 . 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：
（1）装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。

9 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是___________；
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________(填化学式)。
(3)欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S	B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4	D．SO2+Na2SO4

(4)请结合SO₂类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A．氧化性   B．还原性   C．漂白性   D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO₂的___________。
②中的现象褪色，体现了SO₂的___________。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO₂的___________。
(5)通入足量SO₂后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

加入的物质	H2O2	氨水
沉淀的化学式	①	②

产生沉淀的化学式是：①___________，②___________。
(6)写出SO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

10 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉     b．溶液     c．银粉     d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．溶液     b．澄清石灰水     c．品红溶液     d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。