I．原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
(1)装置甲中
向___________ 极移动(填“A”或“B”)；
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________ ；
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为___________ mol。
II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断
Y极为电池的___________ 极，X极的电极反应方程式为___________ ，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是___________ L。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________ 。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O
Pb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是___________ (填物质化学式)，该电极质量___________ (填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___________ mol/L。
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | B上有气体产生 | D不断溶解 | C质量增加 |
(1)装置甲中
向(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为
II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断
Y极为电池的
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O
Pb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是
更新时间：2021-05-21 11:17:45
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。
(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示：
①该电池正极的电极反应为___ ，放电过程中负极区域溶液的pH值___ (填“变大”或“变小”或“不变”)。
②该电池总反应的化学方程式为___ 。
(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①如图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____ 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___ mol。
(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用
和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
①电池放电时负极的电极反应式为___ 。
②充电时有机阳离子向___ 电极移动(填“铝”或“石墨”)。
③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成___ g铝。
(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示：
①该电池正极的电极反应为
②该电池总反应的化学方程式为
(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①如图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用
和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。①电池放电时负极的电极反应式为
②充电时有机阳离子向
③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________ 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________ 。
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH-)＝_____ 。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________ 。
②乙中总反应的离子方程式为_________________ 。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____ (填写物质的化学式)______ g。
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH-)＝
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为
②乙中总反应的离子方程式为
③如果起始时乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】现有如下两个反应：
①
②
（1）根据上述两个反应的本质，判断它们能否设计成原电池：_________________________________ 。
（2）如果不能，说明原因：_________________________________________ 。
（3）如果能，则写出正、负极材料及其电极反应式。
①负极：_______________ ，_________________________________________ 。
②正极：_______________ ，_________________________________________ 。
①
②
（1）根据上述两个反应的本质，判断它们能否设计成原电池：
（2）如果不能，说明原因：
（3）如果能，则写出正、负极材料及其电极反应式。
①负极：
②正极：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．
(1)甲同学设计如图所示对比实验。
当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________ 。其原因是________________ 。
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①
时，碳粉表面生成的气体为________ 。
②
时，碳粉表面发生的电极反应式为________________ 。
③
电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________ 。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②写出使用暖贴时的注意事项：________________ 。
③暖贴发热时，正极材料为________ ；食盐的作用为________ 。
④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________ 。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。
当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①
时，碳粉表面生成的气体为②
时，碳粉表面发生的电极反应式为③
电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
| 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度  ，最高温度 ，发热时间12小时以上 |
②写出使用暖贴时的注意事项：
③暖贴发热时，正极材料为
④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_____ 。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池____ 极(填“正”或“负”)，Zn极发生____ 反应，外电路中，电子流向____ 极(填“正”或“负”，下同)，内电路溶液中，SO
移向____ 极。
(2)有同学想把CuO与稀H2SO4的反应设计成原电池，你认为是否可行____ (填“是”或“否”)，理由是____ 。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是
②a和b用导线连接，Cu极为原电池
移向(2)有同学想把CuO与稀H2SO4的反应设计成原电池，你认为是否可行
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图
_____________________
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】如图所示，组成原电池，回答下列问题。
（1）该装置是把___________ 能转化为_________ 能的装置。
（2）A池中Mg电极是__________ (填“正”或“负”)极，其在反应中_____ （填“得到”或“失去”）电子，该极发生的反应是__________ (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应为________________________ ，该装置中电流的方向是由_____ 到 ______ 。
（3）B池中负极材料是_________ ，该装置中电子的移动方向是由_____ 到 ______ 。
（1）该装置是把
（2）A池中Mg电极是
（3）B池中负极材料是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。
请回答下列问题：
（1）放电时，负极材料是___ ；电解液中H2SO4的浓度将变___ （选“变大”“变小”或“不变”）；
（2）充电时，阳极的电极反应式是___ 。
II.如图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是___ 装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___ 极（选“正”或“负”）
（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___ 。
（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____ L（标准状况下）。
2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：
（1）放电时，负极材料是
（2）充电时，阳极的电极反应式是
II.如图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是
（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：
（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。请依据上述情况判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是_______ 。
(2)请依据两极材料总反应，写出放电时正极反应是_______ 。
(3)请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是_______ 。
2PbSO4+2H2O。请依据上述情况判断：(1)铅蓄电池的负极材料是
(2)请依据两极材料总反应，写出放电时正极反应是
(3)请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】原电池装置如图所示。回答下列问题
(1)若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入
和
。当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，A为_______ (填正极或负极)写出B电极的电极反应式：_______ ，溶液中的
向_______ (填“A”或“B”)极移动；当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时A电极的电极反应式：_______ ，当消耗0.2mol氧气时，电路中通过电子数为_______ 。
(2)若A为Pb，B为
，烧杯内的液体为浓硫酸，电池反应为：
。写出B电极的电极反应式：_______ 。
(1)若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入
和。当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，A为向(2)若A为Pb，B为
，烧杯内的液体为浓硫酸，电池反应为：。写出B电极的电极反应式：
您最近一年使用：0次
