【推荐1】给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要___。
(2)a电极材料为__，其电极反应式为___；b电极材料为___，其电极反应式为___。
(3)当量筒中收集1344mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为___。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为___。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。
A.铝片、铜片        B.铜片、铝片       C.铝片、铝片        D.铜片、铜片
(4)写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___。

【推荐3】在铜锌硫酸原电池中，
锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；
铜为________极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为_________________，铜片上观察到的现象为__________________。

【推荐1】(1)如下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___________。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___________，电子沿导线向___________(填a或b)移动。
(2)用Cu+2FeCl₃ =CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池。
正极反应式为___________   负极材料___________   选用电解液为___________

【推荐2】天然气是一种清洁能源，用途广泛。
(1)工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO₂和H₂）制备天然气。已知：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g) +H₂O(g) △H₁=-206kJ/mol，CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g) △H₂= -41kJ/mol。
①CO₂转化为CH₄的热化学方程式是：_______。
②有利于提高混合气中CH₄含量的措施是：_______。
a. 使用催化剂       b. 升高温度        c. 及时导出水蒸气
(2)甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。
   
①电极b是_______极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式是_______________。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl+ H₂O，B．2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
判断能否设计成原电池A．_________B．___________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是________（填“锌”或“铜”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________________；
③产生这些气体共需转移电子_______________mol。

【推荐1】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______填字母。

碳棒       锌板       铜板
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①为该燃料电池的_______填“正”或“负”极。F电极上的电极反应式为_______。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因_______。
(3)乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

N电极上的电极反应式为_______。

【推荐2】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)进入的电极为________极。
(2)电池工作时：溶液中的向________（填“正极”或“负极”）迁移，通________（填“”或“”）一极的电势较低。
(3)写出电池工作时的负极反应式：________。
(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下________。
(5)该电池在工作过程中，电解液的pH将________（填“不变”、“变大”或“变小”），用该电池电解水，其阴极的电极反应式________。
(6)若将此燃料电池改成以和为原料进行工作时，正极极反应式为：________。

【推荐3】(1)利用反应Cu＋2FeCl₃===CuCl₂＋2FeCl₂设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________
②图中X溶液是_______，原电池工作时，盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨电极上的反应式为_________。
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

【推荐1】回答下列问题。
(1)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的___________极发生___________反应。

(2)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O=2Ag＋Zn(OH)₂，其正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

①a电极为电池的正极，固体电解质中的阳离子向___________极移动。
②b电极的电极反应式为：___________。
③电池的总反应方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。